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(1)若A是一种两性氧化物,B的水溶液呈酸性,C的水溶液呈碱性,请写出A、B、C三种物质中含有的同一种金属元素的原子结构示意图
(2)若A为一种金属单质时,反应①②③均为化合反应,反应④为置换反应.请写出③可能的离子方程式
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(3)若A、B、C是三种不同类别的固态物质,C是一种既含有离子键又含有共价键的化合物,溶于水电离出两种相同电子数的离子,B是工业上制取A、C的原料.实验室保存少量单质A的方法是
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(4)若A、B均是可燃性物质,完全燃烧都生成气体C,常温下A溶液pH<7,将C通入A溶液中,pH值先增大后减小.
①将C通入如图2所示装置中,可以制得强电解质D的溶液,写出气体C发生的电极反应式
②该装置中H+的作用是
③若转移的电子数为6.02×1022时,左槽n(H+)的变化量为
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请回答下列问题:
(1)若甲在转化中为还原剂,是常见金属,乙是常见非金属单质,丙可以使带火星的木条复燃,且甲、乙、丙由短周期元素组成。则A的结构式是__________________。
A与甲反应的化学方程式是____________________________________。
(2)若甲在转化中为氧化剂,是常见非金属气态单质,丙是常见金属,甲、乙、丙中只有甲由短周期元素组成,且乙与甲同主族,与丙同周期,乙是常温下唯一的液体非金属单质,也有强氧化性。通常条件下反应都在溶液中进行。则:
①单质丙是(写元素符号)____________________________________。
②A与乙反应的离子方程式为____________________________________。
③当A与甲的物质的量之比为2∶3时,A与甲恰好完全反应,并符合上图所示,则A的溶液跟甲反应的化学方程式为 ____________________________________。
查看习题详情和答案>>(1)写出下列各元素的名称:A______ D______
(2)上述五种元素中,第一电离能最小的元素是______,基态原子未成对电子数最多的原子核外电子排布式为______.
(3)已知:BA3DA(g)+A2D(g)=BD2(g)+3A2(g)△H1=+49.0kJ/mol,BA3DA(g)+1/2D2(g)=BD2(g)+2A2(g)△H2=-192.9kJ/mol,试写出:气态BA3DA完全燃烧生成气态A2D的热化学方程式(用推出的元素符号书写);______
(4)对可逆反应3A2(g)+C2(g)?2CA3(g)当反应达到平衡位置时不断改变条件(不改变A2、C2和CA3的量),右图表示反应速率与反应过程的关系,其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是______.在一定温度下,若将4amol A2和2a mol C2放入lL的密闭容器中,充分反应后测得C2的转化率为50%,则该反应的平衡常数为______.若此时再向该容器中投入a mol A2,a mol C2利2a mol CA3,判断平衡移动方向______(“正”“逆”或“不移动”).
A、B、C是中学化学中常见的无机物,且各由两种元素组成;甲、乙、丙是三种常见的单质;这些化合物和单质间存在如下图所示转化关系(这些转化关系都不需要使用催化剂)。
请回答下列问题:
(1)若甲在转化中为还原剂,是常见金属,乙是常见非金属单质,丙可以使带火星的木条复燃,且甲、乙、丙由短周期元素组成。则A的结构式是 ,A与甲反应的化学方程式是 。
(2)若甲在转化中为氧化剂,是常见非金属气态单质,丙是常见金属,甲、乙、丙中只有甲由短周期元素组成,且乙与甲同主族,与丙同周期,乙是常温下唯一的液体非金属单质,也有强氧化性。通常条件下反应都在溶液中进行。则:
①单质丙是(写元素符号) 。
②A与乙反应的离子方程式为 。
③当A与甲的物质的量之比为2:3时,A与甲恰好完全反应,并符合上图所示,则A的溶液跟甲反应的化学方程式为 。
查看习题详情和答案>>(1)写出下列各元素的名称:A______ D______
(2)上述五种元素中,第一电离能最小的元素是______,基态原子未成对电子数最多的原子核外电子排布式为______.
(3)已知:BA3DA(g)+A2D(g)=BD2(g)+3A2(g)△H1=+49.0kJ/mol,BA3DA(g)+1/2D2(g)=BD2(g)+2A2(g)△H2=-192.9kJ/mol,试写出:气态BA3DA完全燃烧生成气态A2D的热化学方程式(用推出的元素符号书写);______
(4)对可逆反应3A2(g)+C2(g)?2CA3(g)当反应达到平衡位置时不断改变条件(不改变A2、C2和CA3的量),右图表示反应速率与反应过程的关系,其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是______.在一定温度下,若将4amol A2和2a mol C2放入lL的密闭容器中,充分反应后测得C2的转化率为50%,则该反应的平衡常数为______.若此时再向该容器中投入a mol A2,a mol C2利2a mol CA3,判断平衡移动方向______(“正”“逆”或“不移动”).