摘要：1.01×105Pa.120℃时.某气态烃在密闭容器中与过量O2混和点燃.完全反应后.保持温度.压强不变.体积增大的是( ) A.CH4 B.C2H6 C.C3H4 D.C2H2
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在537℃、1.01×105Pa时，往容积可变的密闭容器中充入1mol X和3mol Y，此时容积为V L．保持恒温恒压，发生反应X（g）+3Y（g）
2Z（g），达到平衡时，平衡混合气体中Z的体积分数为0.5．
（1）达到平衡时，X的转化率约为
（2）保持上述温度和压强恒定不变，若向容器中只充入4mol Z，则反应达到平衡时，平衡气体中Y 的体积分数为
L．
（3）若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度不变，使2mol X和6mol Y反应，达到平衡时平衡气体中Z的体积分数仍为0.5，则该密闭容器的容积为
L．
（4）若温度仍为537℃，容器体积保持VL不变（恒容），往其中充入a mol X的b mol Y，使反应达到平衡，这时平衡气体中Z的体积分数仍为0.5，体系压强为1.01×105Pa，若a：b=1：3，则a=
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（1）达到平衡时，X的转化率约为
66.7%
66.7%
．（2）保持上述温度和压强恒定不变，若向容器中只充入4mol Z，则反应达到平衡时，平衡气体中Y 的体积分数为
37.5%
37.5%
，容器的容积为| 4V |
| 3 |
| 4V |
| 3 |
（3）若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度不变，使2mol X和6mol Y反应，达到平衡时平衡气体中Z的体积分数仍为0.5，则该密闭容器的容积为
| 4V |
| 3 |
| 4V |
| 3 |
（4）若温度仍为537℃，容器体积保持VL不变（恒容），往其中充入a mol X的b mol Y，使反应达到平衡，这时平衡气体中Z的体积分数仍为0.5，体系压强为1.01×105Pa，若a：b=1：3，则a=
1.5mol
1.5mol
．过渡排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源．其中一种方案就是将CO2转化为可再生燃料甲醇（CH3OH）．其化学方程式为：
请填空：
（1）写出上述反应的平衡常数表达式
（2）在容积为2L的密闭容器中，用一定量的二氧化碳和一定量氢气在一定条件下合成甲醇，实验结果如图所示．下列说法正确的是
A．在300℃，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH3OH）=
mol?（L?min）-1
B．反应体系从300℃升温到500℃，平衡常数K变化大
C．该反应的正反应为放热反应
D．处于C点的反应体系从300℃升高到500℃，
增大
（3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ的热量，该反应的热化学方程式为：
（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入或通入的物质是
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请填空：
（1）写出上述反应的平衡常数表达式
K=
| c(CH3OH)?c(H2O) |
| c(CO2)?c3(H2) |
K=
：| c(CH3OH)?c(H2O) |
| c(CO2)?c3(H2) |
（2）在容积为2L的密闭容器中，用一定量的二氧化碳和一定量氢气在一定条件下合成甲醇，实验结果如图所示．下列说法正确的是
CD
CD
（填序号）A．在300℃，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH3OH）=| nA |
| tA |
B．反应体系从300℃升温到500℃，平衡常数K变化大
C．该反应的正反应为放热反应
D．处于C点的反应体系从300℃升高到500℃，
| n(H2) |
| n(CH3OH) |
（3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ的热量，该反应的热化学方程式为：
CH3OH（l）+
O2=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol
| 3 |
| 2 |
CH3OH（l）+
O2=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol
．| 3 |
| 2 |
（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入或通入的物质是
甲醇
甲醇
；正极的电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．