摘要：1·弱酸性--比H2CO3弱 2·取代反应 3·显色反应--苯酚溶液遇FeCl3显紫色
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（2013?浙江模拟）某兴趣小组探究以芒硝（Na2SO4?10H2O）和CaO为原料制备Na2CO3．
（1）将CaO水化后，与芒硝形成Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元体系，反应后过滤，向滤液中通入CO2，期望得到Na2CO3．三元体系中反应的离子方程式为：
SO42-+Ca（OH）2+2H2O?CaSO4?2H2O+2OH-，△H=-15.6kJ?mol-1
该反应的平衡常数表达式K=
．
该反应在常温下不能自发进行，则可判断△S
（2）往Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元体系中添加适量的某种酸性物质，控制pH=12.3[即c（OH-）为0.02mol?L-1]，可使反应在常温下容易进行．反应后过滤，再向滤液中通CO2，进一步处理得到Na2CO3．
①在Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元体系中不直接通入CO2，其理由是
②用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由
以HA表示所添加的酸性物质，则总反应的离子方程式可写为
③添加的酸性物质须满足的条件（写出两点）是
④已知：某温度下，Ksp[Ca（OH）2]=5.2×10-6，Ksp（CaCaSO4）=1.3×10-4，设
的初始浓度为b mol?L-1，转化率为α，写出α与b的关系式
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（1）将CaO水化后，与芒硝形成Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元体系，反应后过滤，向滤液中通入CO2，期望得到Na2CO3．三元体系中反应的离子方程式为：
SO42-+Ca（OH）2+2H2O?CaSO4?2H2O+2OH-，△H=-15.6kJ?mol-1
该反应的平衡常数表达式K=
| c2(OH-) |
| c(SO42-) |
| c2(OH-) |
| c(SO42-) |
该反应在常温下不能自发进行，则可判断△S
＜
＜
0 （填“＞”或“＜”）．（2）往Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元体系中添加适量的某种酸性物质，控制pH=12.3[即c（OH-）为0.02mol?L-1]，可使反应在常温下容易进行．反应后过滤，再向滤液中通CO2，进一步处理得到Na2CO3．
①在Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元体系中不直接通入CO2，其理由是
碱性条件下CO2与Ca2+生成难溶物CaCO3
碱性条件下CO2与Ca2+生成难溶物CaCO3
；②用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由
酸性物质与OH-反应，使平衡向生成CaSO4?2H2O的方向进行
酸性物质与OH-反应，使平衡向生成CaSO4?2H2O的方向进行
；以HA表示所添加的酸性物质，则总反应的离子方程式可写为
SO42-+Ca（OH）2+2HA?CaSO4?2H2O↓+2A-
SO42-+Ca（OH）2+2HA?CaSO4?2H2O↓+2A-
．③添加的酸性物质须满足的条件（写出两点）是
不与Ca2+生成难溶物
不与Ca2+生成难溶物
、酸性比碳酸弱
酸性比碳酸弱
．④已知：某温度下，Ksp[Ca（OH）2]=5.2×10-6，Ksp（CaCaSO4）=1.3×10-4，设
| SO | 2- 4 |
α=
| b-0.01 |
| b |
α=
．| b-0.01 |
| b |
A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素．A、B、C三种元素的基态原子具有相同的能级和能层，且第一电离能的顺序为A＜C＜B，其中C原子基态时2p轨道有两个未成对电子；D与A同族，其单质为常用的半导体材料；E为前四周期电负性最小的元素；F原子内层无空轨道，最外层电子数与E相同．请回答：
（1）F+的价层电子排布为 ；写出化合物F2C与稀硫酸反应的产物之一为红色固体且反应中只有F元素化合价发生了变化，该反应的离子方程式 ．
（2）B、D形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合物化学式为 ，属于 晶体．
由氢气与C2反应生成1mol气态H2C产物，放热241.8KJ，若1g 气态H2C转化成液态H2C放热2.444KJ，则反应：2H2（g）+C2（g）=2H2C（L）的△H= KJ/mol．
（3）C与氢元素形成的正一价离子含有10电子，该离子中C原子的杂化方式为 ； C与氢元素形成的一种18电子分子M的水溶液具有弱酸性，则M与Ba（OH）2溶液反应生成酸式盐的化学方程式为 ．
（4）1molAC2分子中σ键与π键的数目之比为 ；B、C形成的正一价离子N与AC2互为等电子体，N的电子式为 ；常温下，若1molAC2与等物质的量的NaOH反应后的溶液pH等于9，则c（ H2CO3）-c（ CO32-）= ．
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（1）F+的价层电子排布为
（2）B、D形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合物化学式为
由氢气与C2反应生成1mol气态H2C产物，放热241.8KJ，若1g 气态H2C转化成液态H2C放热2.444KJ，则反应：2H2（g）+C2（g）=2H2C（L）的△H=
（3）C与氢元素形成的正一价离子含有10电子，该离子中C原子的杂化方式为
（4）1molAC2分子中σ键与π键的数目之比为
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
（1）元素T的原子最外层共有
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒发生水解反应的离子方程式
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是
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| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | M层p电子数比s电子数多2个 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z | 元素最高正价是+7价 |
6
6
种不同运动状态的电子．写出X原子的电子排布式1s22s22p2
1s22s22p2
．（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒发生水解反应的离子方程式
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
Cl
Cl
用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b
b
．a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是
H2CO3
H2CO3
，理由是H2CO3为弱酸性或非氧化性酸
H2CO3为弱酸性或非氧化性酸
．
（2010?浙江）已知：①25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp（CaF2）=1.5×10-10
②25℃时，2.0×10-3mol?L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如图所示：
请根据以下信息回答下旬问题：
（1）25℃时，将20mL 0.10mol?L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol?L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10mol?L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为：
反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是
HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反映速率较快
HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反映速率较快
，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）＜
＜
c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈
3.5×10-4
3.5×10-4
，列式并说明得出该常数的理由Ka（HF）=
，当c（F-）和c（HF）相等时，Ka（HF）=c（H+），查图中的交点处即为c（F-）=c（HF），故所对应的pH即为Ka（HF）的负对数
| c(H+)?c(F-) |
| c(HF) |
Ka（HF）=
，当c（F-）和c（HF）相等时，Ka（HF）=c（H+），查图中的交点处即为c（F-）=c（HF），故所对应的pH即为Ka（HF）的负对数
．| c(H+)?c(F-) |
| c(HF) |
（3）4.0×10-3mol?L-1HF溶液与4.0×10-4 mol?L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生．