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（1）实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOH
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| 80℃-90℃ |
①从图（2）挑选所需的仪器，画出Ⅰ中所缺的气体发生装置（添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固定装置不用画），并标明容器中的试剂．
②装置Ⅱ的作用是
（2）实验室可用甲酸制备甲酸铜．其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸斥制得四水甲酸铜
[Cu（HCOO）2?4H2O]晶体．相关的化学方程式是：
2CuSO4+4NaHCO3═Cu（OH）2?CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
Cu（OH）2?CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu（HCOO）2?4H2O+CO2↑
实验步骤如下：
Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：
③步骤ⅰ是将一定量CuSO4?5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是
④步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃-80℃，如果看到
Ⅱ、甲酸铜的制备：
将Cu（OH）2?CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质．在通风橱中蒸发滤液至原体积的
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⑤“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是
⑥用乙醇洗涤晶体的目的是
（9分） 甲酸（HCOOH）是一种有刺激臭味的无色液体，有很强的腐蚀性。熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气。
（1）实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOH浓硫酸========H2O+CO↑，实验的部分装置如下图所示。制备时先加热浓硫酸至80℃—90℃，再逐滴滴入甲酸。
Ⅰ制备CO Ⅱ Ⅲ收集CO
①从下图挑选所需的仪器，画出Ⅰ中所缺的气体发生装置（添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固定装置不用画），并标明容器中的试剂。（2分）
分液漏斗 长颈漏斗 蒸馏烧瓶 集气瓶 温度计
② 装置Ⅱ的作用是 。（2分）
（2）实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸反应制得四水甲酸铜[Cu(HCOO)2·4H2O]晶体。相关的化学方程式是：
2CuSO4+4 NaHCO3= Cu(OH)2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
Cu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+ 5H2O="2" Cu(HCOO)2·4H2O+ CO2↑
实验步骤如下：
Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：
③步骤ⅰ是将一定量CuSO4·5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是 。（2分）
④步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃—80℃，如果看到 （填写实验现象），说明温度过高。（1分）
Ⅱ、甲酸铜的制备：
将Cu（OH）2·CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2—3次，晾干，得到产品。
⑤“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是 。（1分）
⑥用乙醇洗涤晶体的目的是 。（1分）
甲酸（HCOOH）是一种有刺激臭味的无色液体，有很强的腐蚀性。熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气。
（1）实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOH浓硫酸========H2O+CO↑，实验的部分装置如下图所示。制备时先加热浓硫酸至80℃—90℃，再逐滴滴入甲酸。
Ⅰ制备CO Ⅱ Ⅲ收集CO
①从下图挑选所需的仪器，画出Ⅰ中所缺的气体发生装置（添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固定装置不用画），并标明容器中的试剂。
分液漏斗 长颈漏斗 蒸馏烧瓶 集气瓶 温度计
②装置Ⅱ的作用是 。
（2）实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸斥制得四水甲酸铜[Cu（HCOO）2·4H2O]晶体。相关的化学方程式是：
2CuSO4+4 NaHCO3== Cu（OH）2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
Cu（OH）2·CuCO3+4HCOOH+ 5H2O==2 Cu（HCOO）2·4H2O+ CO2↑
实验步骤如下：
Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：
③步骤ⅰ是将一定量CuSO4·5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是 。
④步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃—80℃，如果看到 （填写实验现象），说明温度过高。
Ⅱ、甲酸铜的制备：
将Cu（OH）2·CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2—3次，晾干，得到产品。
⑤“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是 。
⑥用乙醇洗涤晶体的目的是 。
查看习题详情和答案>>（13分）甲酸（HCOOH）是一种有刺激臭味的无色液体，有很强的腐蚀性。熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气。
（1）实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOH
H2O+CO↑，
实验的部分装置如下图所示。制备时先加热浓硫酸至80℃—90℃，再逐滴滴入甲酸。
①从下图挑选所需的仪器，画出Ⅰ中所缺的气体发生装置（添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固定装置不用画），并标明容器中的试剂。
分液漏斗 长颈漏斗 蒸馏烧瓶 集气瓶 温度计
②装置Ⅱ的作用是 。
（2）实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸斥制得四水甲酸铜[Cu（HCOO）2·4H2O]晶体。相关的化学方程式是：
2CuSO4+4 NaHCO3== Cu（OH）2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
Cu（OH）2·CuCO3+4HCOOH+ 5H2O==2 Cu（HCOO）2·4H2O+ CO2↑
实验步骤如下：
Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：
③步骤ⅰ是将一定量CuSO4·5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是 。
④步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃—80℃，如果看到 （填写实验现象），说明温度过高。
Ⅱ、甲酸铜的制备：
将Cu（OH）2·CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2—3次，晾干，得到产品。
⑤“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是 。
⑥用乙醇洗涤晶体的目的是 。
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“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：(将配平后的系数填在横线上)
__ C+ __ KMnO4+ ___ H2SO4→___CO2↑+ ___MnSO4 + ___K2SO4+ ___H2O?
当反应中有2．408×1024个电子发生转移时，还原剂的质量为 ????????????
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），得到如下两组数据：
实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | x | 2．0 | 1．6 | 2．4 | 6 |
2 | 900 | 2．0 | 1．0 | 0．4 | 1．6 | 3 |
①实验1中以v(CO2）表示的反应速率为?? ???? ?? (要求2位有效数字，下同)；实验2达到平衡时CO的体积分数为?? ????? ???? 。
②若反应的平衡常数大，处理CO的效率高，则增大该反应平衡常数的措施有????????? 。
③900℃时，该密闭容器中，加入4 molCO，3 mol H2O ，4mol CO2和2．4mol H2，比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“＞”、“＜”或“＝”)。
④一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的有?? ? 。?
A．容器中气体的平均分子量不随时间而变化???
B．消耗1molH2的同时消耗1molCO
C．容器中气体的密度不随时间而变化?????????
D．CO2的体积分数不随时间而变化????
（3）汽车尾气的排放对空气造成污染。目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效将尾气中的有害气体转化。如：
① CO (g)+NO2(g) ＝CO2(g) + NO (g)?? ΔH ＝－a kJ／mol?? (a＞0)
②? 2CO (g)+2NO(g) ＝2CO2(g) )+ N2 (g)?? ΔH ＝－b kJ／mol? (b＞0)
若用标准状况下3．36LCO还原NO2至N2(CO完全反应)时放出的热量为??? ??? kJ(用含a和b的代数式表示，下同)；并写出该反应的热化学方程式???????????????????????????????? 。
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