摘要：向硝酸钠溶液中加入铜粉.若再加入某种盐.则铜粉可以逐渐溶解.符合此条件的盐是 ( ) A.Fe(NO3)3 B.ZnSO4 C.NaHCO3 D.NaHSO4
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| Ⅰ：下列有关实验的描述不正确的是____（填序号）； ①用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准溶液润洗，则测定结果偏低。 ② 配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高； ③ 将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末 ④ 硝酸钾过饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。 ⑤可用25ml酸式滴定管量取20.00mlKMnO4溶液 ⑥分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多 Ⅱ：三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通 过实验来探究红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下： 查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。 提出假设 假设1：红色粉末是Fe2O3 假设2：红色粉末是Cu2O 假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物 设计探究实验 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。 （1）若假设1成立，则实验现象是_________________。 （2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?_________________。简述你的理由(不需写出反应的方程式)___________________。 （3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是____________，写出发生反应的离子方程式________________。 探究延伸 经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。 （4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b>a)，则混合物中Cu2O的质量分数为________。 （5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下： | ||||||||||||
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| 实验室有下列试剂可供选择： A、氯水 B、H2O2 C、NaOH D、Cu2(OH)2CO3 实验小组设计如下方案 | ||||||||||||
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| 试回答： ①试剂1为_______，试剂2为________(填字母)。 ②固体X的化学式为____________。 ③操作I为___________。 |
A、某研究性学习小组在学习过氧化钠与二氧化碳的反应后，设计实验探究“过氧化钠与二氧化氮是否发生反应”．他们分析过氧化钠和二氧化氮的性质，从理论上分析，过氧化钠和二氧化氮都有氧化性．
①提出假设：
假设Ⅰ：若过氧化钠氧化二氧化氮（反应只生成一种盐），则发生反应：
假设Ⅱ：若二氧化氮氧化过氧化钠（反应生成一种盐和一种气体单质），则发生反应：
②查阅资料：a．亚硝酸钠在酸性条件下能发生自身氧化还原反应：2NaNO2+2HCl═2NaCl+H2O+NO2↑+NO↑；
b．检验NO
的原理：Cu+2NO
+4H+
Cu2++2NO2↑+2H2O．
③设计实验：
a．在一瓶集气瓶里充满红棕色的二氧化氮，用药匙放进一勺淡黄色的过氧化钠粉末，盖上毛玻璃片用力振荡，用手摸瓶壁感觉发烫，红棕色迅速消失了；
b．反应完后，用带火星的木条伸入瓶内，木条不复燃；
c．向反应后的残余物中加入盐酸，无明显现象；
d．将瓶内固体充分溶解，浓缩，再加入浓硫酸和铜粉共热，可产生红棕色有刺激性气味的气体，且溶液呈蓝色．
④实验结论：假设
B、已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验．
主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
④从分液漏斗滴入6mol?L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
请填空和回答问题：
（1）装置中干燥管B的作用是
（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果
（3）步骤⑤的目的是
（4）步骤⑦的目的是
（5）该试样中纯碱的质量分数的计算式为
×100%
×100%．
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①提出假设：
假设Ⅰ：若过氧化钠氧化二氧化氮（反应只生成一种盐），则发生反应：
Na2O2+2NO2═2NaNO3
Na2O2+2NO2═2NaNO3
；假设Ⅱ：若二氧化氮氧化过氧化钠（反应生成一种盐和一种气体单质），则发生反应：
Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2
Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2
．②查阅资料：a．亚硝酸钠在酸性条件下能发生自身氧化还原反应：2NaNO2+2HCl═2NaCl+H2O+NO2↑+NO↑；
b．检验NO
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③设计实验：
a．在一瓶集气瓶里充满红棕色的二氧化氮，用药匙放进一勺淡黄色的过氧化钠粉末，盖上毛玻璃片用力振荡，用手摸瓶壁感觉发烫，红棕色迅速消失了；
b．反应完后，用带火星的木条伸入瓶内，木条不复燃；
c．向反应后的残余物中加入盐酸，无明显现象；
d．将瓶内固体充分溶解，浓缩，再加入浓硫酸和铜粉共热，可产生红棕色有刺激性气味的气体，且溶液呈蓝色．
④实验结论：假设
假设Ⅰ
假设Ⅰ
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）正确．B、已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验．
主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
④从分液漏斗滴入6mol?L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
请填空和回答问题：
（1）装置中干燥管B的作用是
防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入U型管中
防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入U型管中
；（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果
偏高
偏高
（填高、偏低或不变）；（3）步骤⑤的目的是
把反应产生的二氧化碳全部导入U型管中
把反应产生的二氧化碳全部导入U型管中
；（4）步骤⑦的目的是
判断反应产生的二氧化碳是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收
判断反应产生的二氧化碳是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收
；（5）该试样中纯碱的质量分数的计算式为
| 106(d-b) |
| 44a |
| 106(d-b) |
| 44a |