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已知热化学方程式H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)，DH=-57.3kJ/mol，问：
（1）常量滴定用0.025L 0.10mol/L的一元强酸和一元强碱互相中和，则滴定过程中释放的热量为________kJ；
（2）若中和后溶液体积为0.05L，又已知中和后的溶液的热容量为4.2´10-3kJ/(g•℃)，且密度为1.0g/mL，则溶液温度升高________℃；
（3）由（2）说明为什么需要用1mol/L～2mol/L的强酸和强碱反应测定中和热？
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（1）常量滴定用0.025L 0.10mol/L的一元强酸和一元强碱互相中和，则滴定过程中释放的热量为________kJ；
（2）若中和后溶液体积为0.05L，又已知中和后的溶液的热容量为4.2´10-3kJ/(g•℃)，且密度为1.0g/mL，则溶液温度升高________℃；
（3）由（2）说明为什么需要用1mol/L～2mol/L的强酸和强碱反应测定中和热？
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已知热化学方程式：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH1＝－57.3kJ·mol－1 1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq) | |
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A． |
上述热化学方程式中的计量数表示分子数 |
B． |
ΔH1＞ΔH2 |
C． |
ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1 |
D． |
|ΔH1|＞|ΔH2| |
1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH2＝m，下列说法正确的是有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
- A.稀硫酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)；ΔH＝-57.3 kJ·mol-1
- B.在101 KPa下氢气的标准燃烧热ΔH＝-285.5 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)；ΔH＝+285.5 kJ·mol-1
- C.已知2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH＝-221 kJ·mol-1，则可知C的标准燃烧热为110.5 kJ·mol-1
- D.密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe(s)+S(g)＝FeS(s)；ΔH＝-95.6 kJ·mol-1
请回答下列问题：
（1）若A为金属单质，C是淡黄色固体，D是一元强碱．
①写出A的离子结构示意图
②C的电子式为
③D与等物质的量醋酸反应所得溶液的pH
（2）若A为非金属单质，C是有色气体，D是一元强酸．
①写出A与B反应的化学方程式：
②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”．某同学为了验证该观点是否正确，用如图2装置进行实验．实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且浓H2SO4由无色变为红棕色，由此你得出的结论是：
③已知常温下1mol气体C与H2O反应生成D溶液和E气体放出46kJ热量，写出气体C与H2O反应生成D溶液和E气体的热化学方程式：