摘要： A+.B+.C-.D.E五种微粒,它们都分别含有10个电子,已知它们有如下转化关系; ①A++ C-→D+E, ②B++ C-→2D Ⅰ.写出①的离子方程式 .写出②的离子方程式 .Ⅱ.除外.请再写出二种含10个电子的分子 .Ⅲ.除A+ .B+外.请再写出二种含10个电子的阳离子 .(2) 在相同条件下进行与反应的对照实验.相关数据如下: Mg的质量 酸量 开始时反应速率 产生H2总量 Ⅰ 0.24g HClmolL-1100ml V1 n1 Ⅱ 0.24g HAcmolL-1100ml V2 n2 ① 试比较有关量的大小:V1 V2.n1 n2 .②现欲改变有关条件.使实验Ⅰ中V1降低.但不改变n1的值.试写出两种可行的方法.方法Ⅰ. 方法Ⅱ.
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已知甲、乙、丙为常见的单质，A、B、C、D、E、F、G、H均为常见的化合物；B和H的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如图1所示（产物中水已忽略）：
（1）写出下列物质的化学式：丙：
（2）写出B和F反应的化学方程式：
（3）已知25℃，101Kpa时，乙的燃烧热为akJ/mol，写出乙燃烧的热化学方程式
（4）写出B+H2O→丙+C的化学方程式
（5）在2L的密闭容器内，500℃时，反应2F（g）+丙（g）═2G（g），n（F）随时间变化如下表：
如图2中表示G的变化曲线是
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（1）写出下列物质的化学式：丙：
O2
O2
H：Na2S
Na2S
（2）写出B和F反应的化学方程式：
Na2O2+SO2=Na2SO4
Na2O2+SO2=Na2SO4
．（3）已知25℃，101Kpa时，乙的燃烧热为akJ/mol，写出乙燃烧的热化学方程式
S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-akJ/mol
S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-akJ/mol
．（4）写出B+H2O→丙+C的化学方程式
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
．（5）在2L的密闭容器内，500℃时，反应2F（g）+丙（g）═2G（g），n（F）随时间变化如下表：
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（F）/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
b
b
．用丙表示从0～2s内该反应的平均速率0.0015mol?L-1?s-1
0.0015mol?L-1?s-1
．