在常温常压下，将a L SO₂和b L H₂S混合，当反应后气体体积是反应前气体总体积的1/4 时，a与b之比是(    )

A.1∶1　　　　　　　　　　　　 B.1∶2　　　　　　　　　　　　 C.1∶3　　　　　　　　　　　　 D.2∶1

A.1∶1　　　　　　　　　　　　 B.1∶2　　　　　　　　　　　　 C.1∶3　　　　　　　　　　　　 D.2∶1

(1)298K时，向VL真空容器内通入n mol SO₂和m mol H₂S

　　①若n=2，则当m=______时，反应后容器内密度最小

　　②若2n＞m，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为_____g

　　③若5n=m，且反应后氧化产物和还原产物的质量和为48g则n+m=______．

(2)在常温常压下，将a L SO₂和b L的H₂S混合，如反应后气体体积是反应前的1／4，则a和b之比是______．

(3)在常温常压下，向20L真空容器内通过amol H₂S 和bmolSO₂(a、b都是正整数，且a≤5，b≤5)，反应完全后，容器内气体的密度约是14.4g／L，则a∶b=_______．

　　①若n=2，则当m=______时，反应后容器内密度最小

　　②若2n＞m，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为_____g

　　③若5n=m，且反应后氧化产物和还原产物的质量和为48g则n+m=______．

(2)在常温常压下，将a L SO₂和b L的H₂S混合，如反应后气体体积是反应前的1／4，则a和b之比是______．

(3)在常温常压下，向20L真空容器内通过amol H₂S 和bmolSO₂(a、b都是正整数，且a≤5，b≤5)，反应完全后，容器内气体的密度约是14.4g／L，则a∶b=_______．

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na₂SO₃ + S  Na₂S₂O₃，常温下溶液中析出晶体为Na₂S₂O₃·5H₂O。Na₂S₂O₃·5H₂O于40～45℃熔化，48℃分解；Na₂S₂O₃ 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如右图所示。

Ⅰ．现按如下方法制备Na₂S₂O₃·5H₂O：

将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按下图安装好装置。

（1）仪器2的名称为                ，

装置6中可放入                。

A．BaCl₂溶液    B．浓H₂SO₄    C．酸性KMnO₄溶液    D．NaOH溶液

（2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：

①Na₂CO₃+SO₂ =Na₂SO₃+CO₂   

②Na₂S+SO₂+H₂O=Na₂SO₃+H₂S

③2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O         

④Na₂SO₃+SNa₂S₂O₃

总反应为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂= 3Na₂S₂O₃+CO₂

随着二氧化硫气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通二氧化硫气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液PH要控制不小于7理由是          

                                      （用离子方程式表示）。

Ⅱ．分离Na₂S₂O₃·5H₂O并标定溶液的浓度：

（1）为减少产品的损失，操作①为        ，操作②是抽滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用

            （填试剂）作洗涤剂。

（2）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高

（3）称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准

确称取基准物质K₂Cr₂O₇（摩尔质量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加

水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I^-+Cr₂O₇^2-+14H⁺=3I₂+2Cr³⁺+7H₂O，再加入几滴

淀粉溶液，立即用所配Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，滴定终点的现象为     

                       三次消耗Na₂S₂O₃溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液

的浓度为             mol/L。