亚硫酸钠和硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）都是重要的含硫化合物．某化学兴趣小组进行以下有关实验，填写下列空白．
实验Ⅰ证明Na₂SO₃中硫元素的价态能发生

+4

S

→

+6

S

转化
（1）实验中，不需要用到的试剂有（填标号）．
A．稀硫酸 B．H₂O₂溶液 C．稀盐酸 D．淀粉碘化钾溶液 E．BaCl₂溶液
观察到的现象是．
实验Ⅱ制取硫代硫酸钠晶体
利用如图所示装置进行实验．已知：①硫代硫酸钠能与酸发生反应
②装置d中发生反应：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂

（2）装置b中发生反应的化学方程式为．
（3）装置c的作用是．
（4）装置d中的反应结束后，先关闭分液漏斗旋塞，接下来的操作是，待d中溶液冷却后，倒入蒸发皿，蒸发浓缩，冷却、结晶…获得硫代硫酸钠晶体．
实验Ⅲ测定某硫代硫酸钠样品的纯度（设：样品中只含Na₂SO₃杂质）设计如下方案，并进行实验：
①准确称取该硫代硫酸钠样品m g，配制成250mL待测溶液．
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入适量甲醛（防止Na₂SO₃与I₂反应）和少量淀粉溶液，用n mol?L^-1 I₂标准溶液滴定（发生反应：2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-），至滴定终点．
（5）②中消耗I₂标准溶液VmL，样品中Na₂S₂O₃的百分含量为（用代数式表示）．
（6）该实验方案存在的一个明显缺陷是．