A.ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

（1）氧元素能形成繁多的氧化物，请写出一个与CO₂等电子的化合物　　 ▲　　 。

（2）Se原子基态核外电子的排布式为　　　　　　 　▲　　 ； O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为　 ▲　 ；

（3）SO₃^2-离子中硫原子的杂化方式　 ▲ ,该离子的立体构型为　　　 ▲　　　　　 ；

（4）某金属元素（以A表示）的氧化物用作玻璃、瓷器的颜料、脱硫剂。其立方晶体的晶胞结构如右图所示，则该氧化物的化学式为　　 ▲　 。

下列结论正确的是（　）

①微粒半径S^2->Cl>S>F　　　　　　　　　　    ②稳定性HF>HCl>H₂S>H₂Fe

③还原性S^2->Cl^->Br^->I^-　　　　　　　　　　    ④氧化性Cl₂>S>Se>Fe

⑤酸性H₂SO₄>HClO₄>H₂SO₃　　　　　　　　　　    ⑥非金属性F>Cl>S>Se

A．②④⑥　　 　　B．①③④　　　　 C．①　　　　  D．⑥

硒(Se)为第四周期ⅥA族元素, 据此,Se不可能具有的性质是 

[　　]

A. 在通常状况下是固体    　　      B. SeO2的水化物是一种酸

C. 有+4、+6、-2三种常见化合价 　　 D. H2Se比H2S稳定

　　①粒子半径：S^2-＞Cl＞S＞F　②氢化物的稳定性，HF＞HCl＞H₂S＞H₂Te　③离子的还原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-　④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te　⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SeO₄　⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se

　　A．②④⑥　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．①③④

　　C．只有①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．⑥