摘要：8．根据元素周期律分析下面的推断正确的是: ①铍(Be)的最高价氧化物的水化物可能具有两性,②钛与铝是同族元素.性质相同,③砹(At)为有色固体.HAt不稳定,④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧.产物是Li2O2,⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体,⑥硒化氢(H2Se)比H2S稳定. A．①②③④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．②④⑥
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根据元素周期律分析下面的推断正确的是（ ）
①铍（Be）的最高价氧化物的水化物可能具有两性；
②钛与铝是同族元素，性质相同；
③砹（At）为有色固体，HAt不稳定；
④锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2；
⑤硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体；
⑥硒化氢（H2Se）比H2S稳定．
①铍（Be）的最高价氧化物的水化物可能具有两性；
②钛与铝是同族元素，性质相同；
③砹（At）为有色固体，HAt不稳定；
④锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2；
⑤硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体；
⑥硒化氢（H2Se）比H2S稳定．
| A、①②③④ | B、②④⑤ | C、①③⑤ | D、②④⑥ |
根据元素周期律分析下面的推断正确的是
[ ]
①铍（Be）的最高价氧化物的水化物可能具有两性
②钛与铝是同族元素，性质相同
③砹（At）为有色固体，Hat不稳定
④锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2
⑤硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
⑥硒化氢（H2Se）比H2S稳定
A．①③⑤
B．②④⑤
C．①②③④
D．②④⑥
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②钛与铝是同族元素，性质相同
③砹（At）为有色固体，Hat不稳定
④锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2
⑤硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
⑥硒化氢（H2Se）比H2S稳定
A．①③⑤
B．②④⑤
C．①②③④
D．②④⑥
根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，下列说法中错误的是（ ）
| A、Be的原子失电子能力比镁弱 | B、At不能在常温下与氢气反应 | C、H2Se比H2S稳定 | D、Sr（OH）2比Ca（OH）2的碱性强 |
根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是（ ）
| A、钾与水反应较钠与水反应更为剧烈 | B、硒（Se）化氢比硫化氢稳定 | C、氢氧化镁的碱性比氢氧化钡的碱性强 | D、N、O、F原子半径依次增大 |
（2009?上海一模）现有下列短周期元素性质的有关数据：
（1）根据元素周期律确定a至j十种元素在周期表中的位置，将它们的元素编号填入下表相应的空格内．
（2）上述10种元素形成的氢化物中，分子间存在氢键的有（填氢化物的化学式）
（3）i在b的氧化物中燃烧的方程式为
（4）h和d所形成的化合物的电子式为
．
（5）原子数相同，电子总数相同的分子或离子互称等电子体．在元素周期表中，与碳相邻的两种元素可形成具有石墨型晶体结构的“白石墨”，“白石墨”和石墨具有等电子体特征，画出“白石墨”的最小结构单元的结构式
．
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| 元素编号 | a | b | c | d | e | f | g | h | i | j |
| 原子半径/pm | 111 | 77 | 70 | 104 | 143 | 99 | 117 | 186 | 160 | 64 |
| 最高化合价或 最低化合价 |
+2 | -4 | -3 | +6 | +3 | -1 | +4 | +1 | +2 | -1 |
| 主族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 1 | ||||||||
| 2 | a a |
b b |
c c |
j j |
||||
| 3 | h h |
i i |
e e |
g g |
d d |
f f |
||
HF、NH3
HF、NH3
．（3）i在b的氧化物中燃烧的方程式为
2Mg+CO2
2MgO+C
| ||
2Mg+CO2
2MgO+C
．
| ||
（4）h和d所形成的化合物的电子式为
（5）原子数相同，电子总数相同的分子或离子互称等电子体．在元素周期表中，与碳相邻的两种元素可形成具有石墨型晶体结构的“白石墨”，“白石墨”和石墨具有等电子体特征，画出“白石墨”的最小结构单元的结构式