摘要：12．有可逆反应A+Q (1)写出该反应的平衡常数表达式: ,升高温度.平衡常数K将 .(填“增大 .“减小 .“不变 ) (2)一定条件下.该反应达平衡后.保持其他条件不变.再充入C气体.20min后又达新平衡.试推测.与原平衡状态相比.第15min时.V正 (填“增大 .“减小 .“不变 ).V逆 (填“增大 .“减小 .“不变 ). (3)该反应的速率与时间的关系如下图所示: 可见在t1.t3.t5.t7时反应都达到平衡.如果t2.t4.t6.t8时都只改变了一个反应条件.试判断改变的是什么条件: t2时 ,t4时 ,t6时 ,t8时 .
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在密闭容器中，对于可逆反应A+3B 
2C（g），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）（1）写电离方程式：①H2SO4
（2）写出下列盐溶液的水解离子方程式：
①Fe（NO3）3
②NaF
③K2CO3
（3）在T℃下，将1mol N2和3mol H2的混合气体通入固定体积为2L的密闭容器内，起始压强为101KPa，经过30s达到平衡，测得平衡混合气体的平均相对分子质量为10．试求：
①此反应过程中N2的平均反应速率为
②H2的转化率为
③维持一定温度和压强不变，在起始体积为2L的体积可变的容器中充入1mol N2、3mol H2，达平衡时N2的转化率与上述平衡相等，则该平衡时，容器的体积为
（4）有可逆反应A（g）+B（g）?2C（g），在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示．填写下列空白：
①反应在
②正反应为
③由T3向T4变化时，v正
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H2SO4═2H++SO42-
H2SO4═2H++SO42-
；②NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3-
NaHCO3=Na++HCO3-
；HCO3-?CO32-+H+
HCO3-?CO32-+H+
；（2）写出下列盐溶液的水解离子方程式：
①Fe（NO3）3
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
；②NaF
F-+H2O?HF+OH-
F-+H2O?HF+OH-
；③K2CO3
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
（以第一步为主）（3）在T℃下，将1mol N2和3mol H2的混合气体通入固定体积为2L的密闭容器内，起始压强为101KPa，经过30s达到平衡，测得平衡混合气体的平均相对分子质量为10．试求：
①此反应过程中N2的平均反应速率为
0.005mol?L-1?s-1
0.005mol?L-1?s-1
．②H2的转化率为
30%
30%
．③维持一定温度和压强不变，在起始体积为2L的体积可变的容器中充入1mol N2、3mol H2，达平衡时N2的转化率与上述平衡相等，则该平衡时，容器的体积为
1.7
1.7
L．（4）有可逆反应A（g）+B（g）?2C（g），在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示．填写下列空白：
①反应在
T3
T3
温度下达到平衡．②正反应为
放热
放热
热反应（填“放”或“吸”）．③由T3向T4变化时，v正
＜
＜
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
在密闭容器中，对于可逆反应A+3B?2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）