摘要：11．CO AlO (2)NO (3)Mg2+ Al3+ (4)Ba2+ . SO (5)H+.I-.Ba2+, NH4+.
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X、Y是相邻周期、相邻主族的短周期元素，且原子序数X＞Y，填写下列空白．
Ⅰ．若X为金属元素，Y为非金属元素，Y2H4是一种重要有机化工原料．
（1）写出Y2H4的一种用途：
（2）X单质与Fe2O3反应时，每消耗13.5g X放热213kJ，该反应的热化学方程式是
Ⅱ．若X、Y元素的最高价氧化物的水化物都是强酸．
（3）为防止YO2污染空气，科学家寻求合适的化合物G和催化剂，以实现反应：YO2+G
Y2+H2O+nZ（未配平，n可以为0）．
①上述反应式中的G不可能是
A．NH3 B．CO C．CH3CH2OH D．H2O2
②用稀土材料GeO2作催化剂，能提高YO2的转化速率．煅烧Ge（OH）CO3可制备GeO2，配平该反应的化学方程式：
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Ⅰ．若X为金属元素，Y为非金属元素，Y2H4是一种重要有机化工原料．
（1）写出Y2H4的一种用途：
植物生长调节剂
植物生长调节剂
（2）X单质与Fe2O3反应时，每消耗13.5g X放热213kJ，该反应的热化学方程式是
2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3△H=-8520kJ/mol
| ||
2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3△H=-8520kJ/mol
| ||
Ⅱ．若X、Y元素的最高价氧化物的水化物都是强酸．
（3）为防止YO2污染空气，科学家寻求合适的化合物G和催化剂，以实现反应：YO2+G
| 催化剂 |
①上述反应式中的G不可能是
B
B
（填标号）．A．NH3 B．CO C．CH3CH2OH D．H2O2
②用稀土材料GeO2作催化剂，能提高YO2的转化速率．煅烧Ge（OH）CO3可制备GeO2，配平该反应的化学方程式：
4
4
Ge（OH）CO3+1
1
O2═4
4
GeO2+4
4
CO2+2
2
H2O．有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是
为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格：
（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12．
（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出．
（3）尚待检验的离子及其检验方法
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| 阳离子 | K+ Ba2+ Ag+ Mg2+ NH
| ||||||||
| 阴离子 | SO
|
（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12．
| 排除的离子 | 排除的依据 | ||
NH
|
由于溶液呈碱性，且未嗅到刺激性气味，碱性溶液中无沉淀生成 |
| 肯定存在的离子 | |
| 简述判断依据 | |
| 排除的离子 | |
| 简述排除的依据 |
| 尚待检验的离子 | |
| 简述检验方法 |
在1L的密闭容器中，充入1molCO和1molH2O （g），于850℃时进行化学反应：CO（g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，达平衡时，有50%的CO转化为CO2．在相同温度下，将1molCO和4molH2O（g）充入同样的容器中，记录0～8分钟内测得容器内各物质的物质的量如下表．下列说法正确的是（ ）
|
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在1L的密闭容器中，充入1mol CO和1mol H2O （g），于850℃时进行化学反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，达平衡时，有50%的CO转化为CO2．在相同温度下，将1mol CO和4mol H2O（g）充入同样的容器中，记录0～8分钟内测得容器内各物质的物质的量如下表．t分钟时为改变条件后达平衡时所测得的数据．下列说法正确的是（ ）
| 时间/min | n（CO）/mol | n（H2O）/mol | n（CO2）/mol | n（H2）/mol |
| 0 | 1 | 4 | 0 | 0 |
| 4 | 0.25 | 3.25 | 0.75 | 0.75 |
| 6 | n1 | n2 | n3 | n4 |
| 8 | n1 | n2 | n3 | n4 |
| t | 0.15 | 3.15 | 0.85 | 0.85 |
| A、前4min，用CO表示的化学反应速率为v（CO）=0.25mol/（L?min） |
| B、反应在第4min时处于化学平衡状态 |
| C、8分钟时，混合气体中CO2的体积分数为16% |
| D、t分钟时，反应所处的温度高于850℃ |