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某实验小组为探究ClO－、I2、SO
在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去．
(1)写出实验①中发生反应的离子方程式________．
(2)实验②中化学反应转移电子的物质的量是________．
(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO的氧化性由弱到强的顺序是________．
某实验小组为探究ClO－、I2、SO42－在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去．
(1)写出实验①中发生反应的离子方程式________．
(2)实验②中化学反应转移电子的物质的量是________．
(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是________．
某实验小组为探究ClO－、I2、SO42－在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去．
(1)写出实验①中发生反应的离子方程式________．
(2)实验②中化学反应转移电子的物质的量是________．
(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是________．
（1）铜在一定条件下也能被腐蚀．下列装置中，铜腐蚀的速度最慢的是（填装置序号）
（2）金属铜长期暴露在潮湿空气中往往被腐蚀．生成的“铜锈”受热易分解为氧化铜、二氧化碳和水．为验证“铜锈”分解的部分产物，某同学设计了下图装置：
该装置可初步验证“铜锈”分解产物中的
（3）为了从“铜锈”中制得铜并测定“铜锈”的组成，设计实验装置如下：
请回答下列问题：
①A处是“铜锈”与氢气反应的装置，应选用下图中的
②反应进行时，应先
③要准确测定“铜锈”的组成，实验时C中现象应为
④上述装置还有不完善之处，应将D装置中排出的气体
I、（10分）过氧化氢H2O2，（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A～F涉及H2O2的反应，回答相关问题：
A．2 H2O2=2 H2O+O2↑ B．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2
C．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2↑+ H2O
D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O
E．H2O2+MnSO4 = MnO2 + H2SO4 F．H2O2 +2Fe2++2H+== 2Fe3++2H2O
（1）上述反应不属于氧化还原反应的是（填代号）_____________。
（2）H2O2仅体现还原性的反应是（填代号） 。
（3）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） 。
（4）通过以上反应分析，H2O2常称为绿色氧化剂，原因是___________________
（5）上述反应说明H2O2、Ag2O、MnO2氧化性由强到弱的顺序是：
II、(6分)某实验小组为探究ClO－、I2、SO
在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠(NaClO)溶液，并加入少量的稀硫酸，只发现溶液立即变蓝；(已知I2遇淀粉变蓝)
实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠(Na2SO3)溶液，蓝色恰好完全褪去。
(1)写出实验①中发生反应的离子方程式
(2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是____________。
(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO的氧化性由弱到强的顺序是________。