摘要：22．工业制硫酸生产流程如下图: 98%硫酸 (1)早期生产用黄铁矿为原料.但现在工厂生产硫酸用硫磺为原料.理由是 (2)在催化反应室.下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 A．升高温度 B．减少压强 C．不断补充SO2和空气 D．及时分离出SO3 (3)在生产中.为提高催化剂效率采取了哪些措施? (4)已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g).ΔH＝-196 kJ·mol-1.在450℃.常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO2和1molO2,充分反应后,放出的热量 196kJ.理由是 . (5)经检测生产硫酸的原料气成分为SO27%.O211%.N282%.在500℃.0.1MPa条件下达到平衡时.各种气体的体积比为V(SO2):V(SO3):V(O2):V(N2)＝0.46:6.5:7.7:82.则SO2的利用率为 (6)在450℃.常压和钒催化条件下.在容积为VL的容器中加入2n molSO2和n molO2.反应达平衡后测得平衡常数为K.此时O2的转化率为x.则K和x的关系满足K＝ .
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(10分)工业制硫酸生产流程如下图：
（1）在气体进入催化反应室前,需净化的原因是：________________________________。
（2）在制气过程中，我国往往以黄铁矿为原料制SO2 ，其铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：
已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：
则：
①酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是________________。
②煅烧FeCO3生成产品Ⅰ的化学反应方程式为_______________________________ _。
③产品Ⅱ的化学式为_______________
④检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，
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（10分）工业制硫酸生产流程如下图：
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（1）造气阶段，为提高反应的效率，充分利用含硫矿石，请你提出两条可行的措施：
、
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2ＳＯ2（ｇ）＋Ｏ2（ｇ）
2ＳＯ3（ｇ） ΔH＝－196 kJ·mol-1
达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，SＯ2的浓度是原平衡时的60%，则
A．平衡向逆反应方向移动了
B．ＳＯ2的转化率减小了
C．ＳＯ3的质量分数增加了
D．平衡移动过程中，v（逆）＜ v（正）
（3）在催化反应室，发生（2）中的反应，已知：某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。根据图示回答：
①将1.0mol SO2和0.05mol O2置于10Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，若体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于 。
②平衡状态由Ａ变到Ｂ时，平衡常数Ｋ（Ａ） Ｋ（Ｂ） （填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）增大体系的压强能使（2）中平衡向正反应方向移动，但在实际生产中采用了常压的条件，你认为可能的原因是： 。
查看习题详情和答案>>(08茂名市二模)（15分）工业制硫酸生产流程如下图：
（1）早期生产用黄铁矿为原料，但现在工厂生产硫酸用硫磺为原料，理由是 （2分
（2）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 （2分）
A．升高温度 B．减少压强
C．不断补充SO2和空气 D．及时分离出SO3
（3）在生产中，为提高催化剂效率采取了哪些措施？
（3分）
（4）已知2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），ΔH＝－196 kJ?mol－1。在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO2和1molO2,充分反应后,放出的热量______(填“<”“>”“=”)196kJ，理由是______________________________________________。 （3分）
（5）经检测生产硫酸的原料气成分（体积分数）为SO27％、O211％、N282％。在500℃，0.1MPa条件下达到平衡时，各种气体的体积比为V（SO2）：V（SO3）：V（O2）：V（N2）＝0.46：6.5：7.7：82，则SO2的利用率为 （3分）
(6)在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的容器中加入2n molSO2和n molO2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率为x。则K和x的关系满足K＝ 。（2分）
查看习题详情和答案>>工业制硫酸生产流程如下图：
（1）早期生产用黄铁矿为原料，但现在工厂生产硫酸用硫磺为原料，理由是
（2）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有
A．升高温度 B．减少压强
C．不断补充SO2和空气 D．及时分离出SO3
（3）在生产中，为提高催化剂效率采取了哪些措施？
（4）已知2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），ΔH＝－196 kJ?mol－1。在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO2和1molO2,充分反应后,放出的热量______（填“<”“>”“=”）196kJ，理由是________________________________________。
（5）经检测生产硫酸的原料气成分（体积分数）为SO27％、O211％、N282％。在500℃，0.1MPa条件下达到平衡时，各种气体的体积比为V（SO2）：V（SO3）：V（O2）：V（N2）＝0.46：6.5：7.7：82，则SO2的利用率为
（6）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的容器中加入2n molSO2和n molO2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率为x。则K和x的关系满足K＝ 。
查看习题详情和答案>>工业制硫酸生产流程如下图：
(1)早期生产用黄铁矿为原料，但现在工厂生产硫酸用硫磺为原料，理由是________________．
(2)在催化反应室，使用常压的原因是：________________．
(3)在气体进入催化反应室前，需净化的原因是：_____________．
(4)已知2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，ΔH＝－196 kJ·mol－1．在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应后，放出的热量________(填“＜”“＞”“＝”)196 kJ．
(5)经检测生产硫酸的原料气成分(体积分数)为SO27％、O211％、N282％．在500℃，0.1 MPa条件下达到平衡时，各种气体的体积比为V(SO2)∶V(SO3)∶V(O2)∶V(N2)＝0.46∶6.54∶7.73∶82，则SO2的利用率为________．
(6)在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的容器中加入2n mol SO2和n mol O2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率为x．则K和x的关系满足K＝________．