摘要：已知高锰酸钾溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以发生氧化还原反应.回答下列问题: (1)该反应中的还原剂是 . (2)写出该反应的化学方程式 . (3)反应转移了0.4mol电子.则参加反应的H2SO4物质的量为 mol. 溶液和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量.方法是:取2mL血液用蒸馏水稀释后.向其中加入足量草酸铵晶体[ 化学式为(NH4)2C2O4],反应生成CaC2O4沉淀.将沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4后.再用KMnO4溶液滴定. ①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是 . ②用KMnO4溶液滴定H2C2O4时.判断滴定终点的方法是 . ③若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL,则100mL该血液中的含钙 g.
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为了测定血液中钙离子的含量，取5毫升血液样品，稀释成50毫升，从中取出10毫升，加入过量草酸钾（K2C2O4）溶液，使钙离子完全转化成草酸钙沉淀。滤出并洗净所得草酸钙沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成草酸和硫酸钙稀溶液。往溶液中加入10毫升0.0020mol/L的KMnO4溶液，使草酸完全被氧化，再用FeSO4溶液滴定过量的KMnO4溶液，当KMnO4溶液的紫红色刚好褪去时，耗0.10mol/L的FeSO4溶液8.9毫升。已知KMnO4溶液和草酸、FeSO4溶液的反应可表示为（未配平）：
MnO
+H2C2O4+H+®CO2+Mn2++H2O
MnO+Fe2++H+®Fe3++Mn2++H2O
求血样中钙离子的含量（以100毫升血液中含钙离子多少克表示）。 查看习题详情和答案>>
MnO
+H2C2O4+H+®CO2+Mn2++H2OMnO
+Fe2++H+®Fe3++Mn2++H2O求血样中钙离子的含量（以100毫升血液中含钙离子多少克表示）。 查看习题详情和答案>>
已知酸性高锰酸钾溶液可以和草酸钠、二氧化硫等物质发生氧化还原反应．
（1）酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子方程式为：MnO
+C2O
+H+-→CO2↑+Mn2++H2O（未配平）
现称取草酸钠（Na2C2O4）样品1.34g溶于稀硫酸中，然后用0.20mol?L-1的高锰酸钾溶液滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应），达到终点时消耗了15.00mL的高锰酸钾溶液．
①判断滴定达到终点时的现象是
②样品中草酸钠的质量分数为
（2）请写出酸性高锰酸钾溶液和二氧化硫反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目
．
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（1）酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子方程式为：MnO
- 4 |
2- 4 |
现称取草酸钠（Na2C2O4）样品1.34g溶于稀硫酸中，然后用0.20mol?L-1的高锰酸钾溶液滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应），达到终点时消耗了15.00mL的高锰酸钾溶液．
①判断滴定达到终点时的现象是
溶液由无色变为紫红色，且在半分钟内不褪色
溶液由无色变为紫红色，且在半分钟内不褪色
；②样品中草酸钠的质量分数为
75%
75%
．（2）请写出酸性高锰酸钾溶液和二氧化硫反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目
已知酸性高锰酸钾溶液可以和草酸钠、二氧化硫等物质发生氧化还原反应。
(1)酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子方程式为：MnO4-+C2O42-+H+→CO2↑+Mn2++ H2O （未配平） 现称取草酸钠(Na2C2O4)样品1.34 g溶于稀硫酸中，然后用0.20 mol/L的高锰酸钾溶液滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应），达到终点时消耗了15. 00 mL的高锰酸钾溶液。
①判断滴定达到终点时的现象是______________；
②样品中草酸钠的质量分数为______________。
(2)请写出酸性高锰酸钾溶液和二氧化硫反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目___________
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(1)酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子方程式为：MnO4-+C2O42-+H+→CO2↑+Mn2++ H2O （未配平） 现称取草酸钠(Na2C2O4)样品1.34 g溶于稀硫酸中，然后用0.20 mol/L的高锰酸钾溶液滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应），达到终点时消耗了15. 00 mL的高锰酸钾溶液。
①判断滴定达到终点时的现象是______________；
②样品中草酸钠的质量分数为______________。
(2)请写出酸性高锰酸钾溶液和二氧化硫反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目___________
已知酸性高锰酸钾溶液可以和草酸钠、二氧化硫等物质发生氧化还原反应。
(1)酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子反应式为：MnO4-+C2O42-+H+→CO2↑+Mn2++H2O(未配平) 现称取草酸钠(Na2C2O4)样品，1. 34g溶于稀硫酸中，然后用0.20 mol/L的高锰酸钾溶液滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应），达到终点时消耗 了15.00 mL的高锰酸钾溶液。
①判断滴定达到终点时的现象是_________________； ②样品中草酸钠的质量分数为___________。
(2)请写出酸性高锰酸钾和二氧化硫反应的离子反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：
_____________________。
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(1)酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子反应式为：MnO4-+C2O42-+H+→CO2↑+Mn2++H2O(未配平) 现称取草酸钠(Na2C2O4)样品，1. 34g溶于稀硫酸中，然后用0.20 mol/L的高锰酸钾溶液滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应），达到终点时消耗 了15.00 mL的高锰酸钾溶液。
①判断滴定达到终点时的现象是_________________； ②样品中草酸钠的质量分数为___________。
(2)请写出酸性高锰酸钾和二氧化硫反应的离子反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：
_____________________。
+C2O
+H+
CO2
+Mn2++H2O(未配平)现称取草酸钠（Na2C2O4）样品1.34g溶于稀硫酸中，然后用0.20 mol·L-1的高锰酸钾溶液滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应），达到终点时消耗了15.00mL的高锰酸钾溶液。