摘要：13．根据热化学方程式S(s)+O2(g)=SO2(g),△H=-297.23kJ·mol-1.分析下列说法中正确的是 A．S(g)+O2(g)=SO2(g),|△H|>297.23 kJ·mol-1 B．S(g)+O2(g)=SO2(g),|△H|<297.23 kJ·mol-1 C．1molSO2(g)所具有的能量大于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和 D．1molSO2(g)所具有的能量小于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和
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根据热化学方程式S(l)+O2(g)
SO2(g) ΔH=-293.23 kJ·mol-1，分析下列说法中正确的是( )
SO2(g) ΔH=-293.23 kJ·mol-1，分析下列说法中正确的是( )A.S(s)+O2(g)
SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ·mol-1
B.S(g)+O2(g)
SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ·mol-1
C.1 mol SO2的键能的总和大于1 mol硫和1 mol氧气的键能之和
D.1 mol SO2的键能的总和小于1 mol硫和1 mol氧气的键能之和
查看习题详情和答案>>根据热化学方程式S（l）＋O2（g）===SO2（g）；ΔH＝－293.23 kJ/mol.分析下列说法中正确的是 （ ）
A．S（s）＋O2（g）===SO2（g），反应放出的热量大于293.23 kJ/mol
B．S（g）＋O2（g）===SO2（g），反应放出的热量小于293.23 kJ/mol
C．1 mol SO2的键能的总和大于1 mol 硫和1 mol 氧气的键能之和
D．1 mol SO2的键能的总和小于1 mol 硫和1 mol 氧气的键能之和
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根据热化学方程式S(s)+O2(g) 
SO2(g) ΔH=-297.23 kJ·mol-1，分析下列说法中不正确的是( )
SO2(g) ΔH=-297.23 kJ·mol-1，分析下列说法中不正确的是( )A.S的燃烧热为297.23 kJ·mol-1
B.S(g)+O2(g) 
SO2(g)放出的热量大于297.23 kJ
C.S(g)+O2(g) 
SO2(g)放出的热量不大于297.23 kJ
D.形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 molO2(g)的化学键所吸收的总能量
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