题目内容
根据热化学方程式S(s)+O2(g)
SO2(g) ΔH=-297.23 kJ·mol-1，分析下列说法中不正确的是( )A.S的燃烧热为297.23 kJ·mol-1
B.S(g)+O2(g) 
SO2(g)放出的热量大于297.23 kJ
C.S(g)+O2(g) 
SO2(g)放出的热量不大于297.23 kJ
D.形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 molO2(g)的化学键所吸收的总能量
解析：据题意，A、D均正确。由于S(g)比S(s)处于更高的能量状态，所以S(g)+O2(g) SO2(g)所释放出的能量应大于S(s)+O2(g)SO2(g)所释放出的能量。因此B正确，而C不正确。故选C。
答案：C
练习册系列答案
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