摘要： 在一定温度下.一定体积的密闭容器中有如下平衡: 已知H2和I2的起始浓度均为时.达平衡时HI的浓度为.若H2和I2的起始浓度均变为.则平衡时H2的浓度()是 A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02
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可逆反应A+B?2C，在不同温度下经过一定的时间，混合物C的体积分数与温度的关系如图所示：（1）反应在
T3
T3
时达到化学平衡．（2）此反应的正反应为
放
放
热反应．（3）由T1向T2变化时，v（正）
＞
＞
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，n（SO2）随时间的变化如表：
则下列说法正确的是（ ）
| 时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（SO2）/mol | 0.20 | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.08 | 0.08 |
| A、当v（SO2）=v（SO3）时，说明该反应已达到平衡状态 |
| B、用O2表示0～4min内该反应的平均速率为0.005mol/（L?min） |
| C、若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大 |
| D、平衡时再通入O2，平衡右移，O2转化率减小，SO2转化率增大 |
（1）写电离方程式：①H2SO4
（2）写出下列盐溶液的水解离子方程式：
①Fe（NO3）3
②NaF
③K2CO3
（3）在T℃下，将1mol N2和3mol H2的混合气体通入固定体积为2L的密闭容器内，起始压强为101KPa，经过30s达到平衡，测得平衡混合气体的平均相对分子质量为10．试求：
①此反应过程中N2的平均反应速率为
②H2的转化率为
③维持一定温度和压强不变，在起始体积为2L的体积可变的容器中充入1mol N2、3mol H2，达平衡时N2的转化率与上述平衡相等，则该平衡时，容器的体积为
（4）有可逆反应A（g）+B（g）?2C（g），在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示．填写下列空白：
①反应在
②正反应为
③由T3向T4变化时，v正
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H2SO4═2H++SO42-
H2SO4═2H++SO42-
；②NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3-
NaHCO3=Na++HCO3-
；HCO3-?CO32-+H+
HCO3-?CO32-+H+
；（2）写出下列盐溶液的水解离子方程式：
①Fe（NO3）3
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
；②NaF
F-+H2O?HF+OH-
F-+H2O?HF+OH-
；③K2CO3
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
（以第一步为主）（3）在T℃下，将1mol N2和3mol H2的混合气体通入固定体积为2L的密闭容器内，起始压强为101KPa，经过30s达到平衡，测得平衡混合气体的平均相对分子质量为10．试求：
①此反应过程中N2的平均反应速率为
0.005mol?L-1?s-1
0.005mol?L-1?s-1
．②H2的转化率为
30%
30%
．③维持一定温度和压强不变，在起始体积为2L的体积可变的容器中充入1mol N2、3mol H2，达平衡时N2的转化率与上述平衡相等，则该平衡时，容器的体积为
1.7
1.7
L．（4）有可逆反应A（g）+B（g）?2C（g），在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示．填写下列空白：
①反应在
T3
T3
温度下达到平衡．②正反应为
放热
放热
热反应（填“放”或“吸”）．③由T3向T4变化时，v正
＜
＜
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
反应mA（s）+nB（g）?pC（g）△H=-QkJ/mol在一定温度下B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）