摘要：H2(g) +0.5O2(g) ＝H2O(g);△H1＝a kJ· (2)2H2(g) +O2(g) ＝2H2O(g);△H2＝b kJ· (3)H2(g) +0.5O2(g)＝H2O(l);△H3＝c kJ· (4)2H2(g) +O2(g) ＝2H2O(l); △H4＝d kJ· 下列关系式中正确的是 A. a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0
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合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响．合成氨反应的化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．我国合成氨工业目前的生产条件为：
催化剂-铁触媒，温度-400～500℃，压强-30～50MPa．
回答下列问题：
（1）合成氨工业中原料气压缩到30～50MPa的原因是 ．从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400～500℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是 ．
（2）500℃、50MPa时，在容积为VL的容器中加入n mol N2、3n mol H2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N2的转化率为x．则K和x的关系满足K= ．
（3）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池．请写出该电池的正极反应式 ．
（4）已知H2（g）、CO（g）、CH4（g）三种物质的燃烧热分别是-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1、
-890.3kJ?mol-1，1mol H2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量．甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）．那么该反应的反应热△H 0 （填＞、=或＜）．
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催化剂-铁触媒，温度-400～500℃，压强-30～50MPa．
回答下列问题：
（1）合成氨工业中原料气压缩到30～50MPa的原因是
（2）500℃、50MPa时，在容积为VL的容器中加入n mol N2、3n mol H2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N2的转化率为x．则K和x的关系满足K=
（3）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池．请写出该电池的正极反应式
（4）已知H2（g）、CO（g）、CH4（g）三种物质的燃烧热分别是-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1、
-890.3kJ?mol-1，1mol H2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量．甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）．那么该反应的反应热△H
已知H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＜0，有相同容积的密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入0.1mol H2和0.2molI2，相同温度下分别达到平衡．下列说法不正确的是（ ）
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已知H2（ g ）+1/2O2（ g ）=H2O （ g ），反应过程中能量变化如图：请回答下列问题：（1）图中a，b分别代表什么意义？a．
活化能
活化能
；b．焓变
焓变
．（2）该反应是
放热
放热
反应（填“吸热”或“放热”），△H＜
＜
（填“＜0”或“＞0”）．
氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料．工业合成氨的反应如下：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．
（1）实验室中常用来制备氨气的化学方程式为 ．
（2）已知H2（g）的燃烧热为285.8kJ?mol-1，写出NH3（g）在纯氧中燃烧生成无毒、无害物质的热化学方程式 ．
（3）25℃时，将a mol （NH4）2SO4溶于水，向该溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将 （填“正向”、“不”或“逆向”）移动，所滴加稀氨水的物质的量浓度为 mol?L-1．（25℃时，NH3?H2O的电离平衡常数Kb≈2×10-5）．
（4）工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素[CO（NH2）2]．
CO2（g）+2NH3（g）
CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10mol CO2和0.40mol NH3，70min开始达到平衡．反应中CO2（g）的物质的量随时间变化如下表所示：
①20min时v正（CO2） 80min时v逆（H2O）（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050mol CO2和0.20mol NH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将 （填“增大”、“不变”或“减小”）．
③根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH3的转化率随时间变化的图象；保持其它条件不变，则（t+10）℃下正确的图象可能是 （填图甲中的“A”或“B”）．
④图乙所示装置（阴、阳极均为惰性电极）可用于电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制取氢气．该装置中阳极的电极反应式为 ，若两极共收集到气体22.4L（标况），则消耗的尿素为 g（忽略气体的溶解）．
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N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．
（1）实验室中常用来制备氨气的化学方程式为
（2）已知H2（g）的燃烧热为285.8kJ?mol-1，写出NH3（g）在纯氧中燃烧生成无毒、无害物质的热化学方程式
（3）25℃时，将a mol （NH4）2SO4溶于水，向该溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将
（4）工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素[CO（NH2）2]．
CO2（g）+2NH3（g）
| 一定条件 |
| 时间/min | 0 | 30 | 70 | 80 | 100 |
| n（CO2）/mol | 0.10 | 0.060 | 0.040 | 0.040 | 0.040 |
②在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050mol CO2和0.20mol NH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将
③根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH3的转化率随时间变化的图象；保持其它条件不变，则（t+10）℃下正确的图象可能是
④图乙所示装置（阴、阳极均为惰性电极）可用于电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制取氢气．该装置中阳极的电极反应式为