一般情况下，较强的氧化剂[如MnO₂，KMnO₄，KClO₃，K₂Cr₂O₇，Ca(ClO)₂等]氧化浓盐酸时，有如下反应规律：氧化剂＋浓盐酸→金属氯化物＋水＋氯气．

现将A g漂粉精(过量)放入B L c mol/L的浓盐酸中反应，欲测定盐酸被漂粉精氧化的最低浓度D，需要测定反应生成Cl₂的质量m或体积V．

(1)在图中选择正确且必要的仪器，装配成测量Cl₂的装置(不含Cl₂发生装置)：

①测定Cl₂的质量时各仪器接口的连接顺序为________；

②测定Cl₂的体积时可选择的仪器有________(填编号)．

(2)两种测量Cl₂的方法，从操作上选择哪一种更简便________．

(3)若选择测量Cl₂体积，则读数时应注意：①________，②________，③________．

某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如图所示：

（1）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO₂的是                          ；

A．Na₂SO₃溶液与HNO₃　             

B．Na₂SO₃固体与浓硫酸

C．固体硫在纯氧中燃烧　             

D．碳与热浓H₂SO₄

（2）写出SO₂气体通入A中的离子反应___________________________________________；

（3）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，

取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：

 方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去

 方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红

上述方案不合理的是　   　，原因是                                                         ；

（4）能表明I^-的还原性弱于SO₂的现象是                                                         。

（5）下图为SO₂ 的制备和收集装置图：（夹持仪器省略）

仪器A名称             ，图中的装置错误的是       (填“A、B、C、D”的一个或多个)

该装置气密性检查的操作是                                                   

                                                                           。

A.（b-a） g                                           B.（a-b）g

C.（b-a）/48 g                                      D.无法计算