摘要:硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫:4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3 设空气中N2.O2的含量分别为0.800和0.200(体积分数.以下气体含量均用体积分数表示).试完成下列各题: (1)1.00 mol FeS2完全氧化.需要空气的体积为 L. (2)55 L空气和足量FeS2完全反应后.气体体积变为 L. (3)用空气氧化FeS2产生的气体混合物中.O2的含量为0.0800,计算SO2的含量. (4)设FeS2氧化产生的气体混合物为100 L.其中O2为a L,SO2为b L. ①写出a和b的关系式. ②在下图中画出a和b的关系曲线(FeS2氧化时.空气过量20%). 说明:为方便作图.纵坐标用13b表示.

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二氧化硫是重要的工业原料,探究其制备方法和性质具有非常重要的意义.
(1)工业上用黄铁矿(FeS2,其中S元素为-l价)在高温下和氧气反应制备SO2:4FeS2+11O2数学公式8SO2+2Fe2O3,该反应中被氧化的元素是______(填元素符号).当该反应转移2.75mol电子时,生成的二氧化硫在标准状况下的体积为______L.
(2)实验室中用如图1所示的装置测定SO2催化氧化为SO3,的转化率.(已知SO3熔点为16.8℃,假设气体进入装置时分别被完全吸收,且忽略空气中CO2的影响.)

①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是______.
②实验过程中,需要通入氧气.试写出一个用图2所示装置制取氧气的化学方程式______.
③当停止通入SO2,熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气,其目的是______.
④实验结束后,若装置D增加的质量为m g,装置E中产生白色沉淀的质量为n g,则此条件下二氧化硫的转化率是______(用含字母的代数式表示,不用化简).
(3)某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质.
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为______.
②为验证二氧化硫的还原性,充分反应后,取试管b中的溶液分成三份,分别进行如下实验:
方案I:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
方案Ⅱ:向第二份溶液加入品红溶液,红色褪去
方案Ⅲ:向第三份溶液加入BaCl2溶液,产生白色沉淀
上述方案中合理的是______(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);试管b中发生反应的离子方程式为______.
③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时,该溶液中c(Na+)=______(用含硫微粒浓度的代数式表示).

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