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6.4 g铜与过量的硝酸(8 mol·L－1 60 mL)充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为n mol，此时溶液中所含NO－3的物质的量为 | |
A． |
0 .28 mol |
B． |
0 .31 mol |
C． |
(n＋0 .2)mol |
D． |
(n＋0 .4)mol |
现有下列物质：①NaCO3•10H2O晶体 ②铜 ③氯化氢 ④CO2 ⑤NaHSO4 固体 ⑥Ba(OH)2 固体 ⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩熔化的Al2(SO4)3
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：(填编号)
| 分类标准 | 能导电的物质 | 电解质 | 非电解质 |
| 属于该类的物质 |
（2）上述物质中有物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－
H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式 。
（3）⑩在水中的电离方程式为 ，17.1g⑩溶于水配成250mL溶液， SO42-的物质的量浓度为 。
（4）区别⑦和⑨的方法是 ，将⑨滴加到⑦中至过量的实验现象是
（5）②与⑨发生反应的化学方程式为： 2KMnO4 + 16HCl ══ 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+ 8H2O
上述反应的离子方程式 ，还原产物是 （填化学式）。
体现的盐酸的性质有 ， 标况下生成3.36LCl2，转移电子的数目约为 ，被还原的盐酸的物质的量为 。
（6）向⑧中通入③至恰好完全反应，则⑧的导电能力的变化为
（7）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为 。
（8）用① 配制450mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，请回答下列问题：
a应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体______g。
b配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、烧杯、药匙、________、________、________。
c实验中下列情况会使所配溶液浓度偏低的是________
A．加水时超过刻度线 B．洗涤液未移入容量瓶
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥 D．定容时俯视刻度线
查看习题详情和答案>>“氢能”将是未来最理想的新能源．
Ⅰ．实验测得，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为________．(填序号)
A．
2H2(g)＋O2(g)
2H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ·mol－1
B．H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C．2H2＋O22H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D．H2(g)＋1/2O2(g)H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
Ⅱ
．某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤①CaBr2＋H2O
CaO＋2HBr
②2HBr＋Hg
HgBr2＋H2
③HgBr2＋________
________
④2HgO
2Hg＋O2↑
请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：________．
根据“
绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：________．Ⅲ
．利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题．下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘．(提示：反应②的产物是O2、SO2和H2O)
完成下列
反应的化学方程式：反应①________；反应②________．
此法制取
氢气的最大优点是________．Ⅳ
．氢气通常用生产水煤气的方法制得．其中CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)；ΔH＜0．在850℃时，K＝1．
(1)若升高温度到950℃时，达到平衡时K________1(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2，则：
①当x＝5.0时，上述平衡向________(填正反应或逆反应)方向进行．
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________．
(3)在850℃时，若设x＝5.0 mol和x＝6.0 mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a________b(填“大于”、“小于”或“等于”)．
Ⅴ
．氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜．(1)现有8克氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是________；
(2)若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体________g；
(3)若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，
①生成标准状况下1.568升的气体(不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化)，则该气体的成分是________，其物质的量之比是________；
②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体23.68 g．经分析，原溶液中的Cu2+有20％残留在母液中．求所得晶体的化学式
碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：
步骤一：废铜屑制硝酸铜
如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液．
步骤二：碱式碳酸铜的制备
向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4 mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品．
完成下列填空：
1．写出浓硝酸与铜反应的离子方程式．
2．上图装置中NaOH溶液的作用是________．反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有________(填写化学式)．
3．步骤二中，水浴加热所需仪器有________、________(加热、夹持仪器、石棉网除外)；洗涤的目的是________．
4．步骤二的滤液中可能含有CO32－，写出检验CO32－的方法．
5．影响产品产量的主要因素有________．
6．若实验得到2.42 g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1.80 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是________．
碱式碳酸铜是一种化工原料，化学式用mCu(OH)2·nCuCO3表示。实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：
Ⅰ.废铜屑制硝酸铜
方案1：将铜屑在空气中充分灼烧，残留固体溶于稀硝酸；
方案2：如图1(夹持仪器已省略)。将浓硝酸缓慢加到废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。
方案3：将方案2中浓硝酸换成稀硝酸，其他不变。
Ⅱ.碱式碳酸铜的制备
①向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液
②水浴加热至70 ℃左右
③用0.4 mol·L－1的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤
④用热水洗涤、烘干，得到碱式碳酸铜产品
请回答下列问题：
(1)按方案1实验，必须选择的下列仪器有________(填序号)。
(2)图2中能分别替代图1中B和C装置的是________(填装置序号)。
(3)已知：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O；2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO不能单独与NaOH溶液反应，实验结束时，如何操作才能使装置中的有毒气体被NaOH溶液完全吸收？__________________________。
(4)步骤④中洗涤的目的是______________________________________。
(5)步骤③过滤后的滤液中含有CO32—，检验CO32—的方法是_________________________________________________________。
(6)测定碱式碳酸铜组成的方法主要有两种：
方法1 灼烧法：取34.6 g纯净物mCu(OH)2·nCuCO3，在硬质试管里灼烧，将气体产物依次通入足量的浓硫酸、足量的碱石灰中，完全吸收后浓硫酸净增1.8 g，碱石灰净增8.8 g。
方法2 还原法：在氢气中加强热，测反应前后固体的质量。
①利用上述数据推算碱式碳酸铜的化学式_____________________。
②配平化学方程式：mCu(OH)2·nCuCO3＋________H2
________Cu＋________CO2↑＋________H2O