摘要： 某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法.研究影响反应速率的因素.所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1.2.00 mol·L-1.大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格.实验温度为298 K.308 K.每次实验HNO3的用量为25.0 mL.大理石用量为10.00 g. (1)请完成以下实验设计表.并在实验目的一栏中填出对应的实验编号: 实验编号 T/K 大理石规格 HNO3浓度/mol·L-1 实验目的 ① 298 粗颗粒 2.00 (Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响, (Ⅱ)实验①和 探究温度对该反应速率的影响, (Ⅲ)实验①和 探究大理石规格对该反应速率的影响,) ② ③ ④ (2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图: 依据反应方程式CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O.计算实验①在70-90 s范围内HNO3的平均反应速率(忽略溶液体积变化.写出计算过程). (3)请在答题卡的框图中.画出实验②.③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图. 解析: 实验编号 T/K 大理石规格 HNO3浓度/mol·L-1 实验目的 ① 298 粗颗粒 2.00 ⑴实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响, ⑵实验①和③探究温度对该反应速率的影响. ⑶实验①和④探究大理石规格对该反应的影响. ② 298 粗颗粒 1.00 ③ 308 粗颗粒 2.00 ④ 298 细颗粒 2.00 (2)
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某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g．（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：
| 实验 编号 |
温度 （℃） |
大理石 规格 |
HNO3浓度（mol/L） | 实验目的 |
| ① | 25 | 粗颗粒 | 2.00 | （I）实验①和②探究浓度对反应速率的影响； （II）实验①和③探究温度对反应速率的影响； （III）实验①和④探究 固体物质的表面积 固体物质的表面积 对反应速率的影响 |
| ② | 25 | 粗颗粒 | 1.00 1.00 | |
| ③ | 35 35 |
粗颗粒 | 2.00 | |
| ④ | 25 | 细颗粒 | 2.00 |
0.01mol?L-1?S-1
0.01mol?L-1?S-1
（忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程）．某探究小组用HNO3与大理石反应研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol?L-1、2.00mol?L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
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| 实验 编号 |
T/℃ | 大理石 规格 |
C（HNO3）/ mol?L-1 |
实验目的 | ① | 25 | 粗颗粒 | 2.00 | （Ⅰ） 实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验②和 ③ ③ 探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验②和 ④ ④ 探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；） |
② | 1.00 | ③ | 35 | ④ | 细颗粒 |
某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol∕L、2.00mol∕L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g．
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：
（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图．计算实验①中70s-90s范围内用HNO3表示的平均反应速率
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（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：
| 实验编号 | 温度（℃） | 大理石规格 | HNO3浓度（mol/L） | 实验目的 |
| ① | 25 | 粗颗粒 | 2.00 | （Ⅰ）实验①和②探究浓度对反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和③探究温度对反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和④探究 固体的表面积 固体的表面积 对反应速率的影响； |
| ② | 25 25 |
粗颗粒 粗颗粒 |
1.00 1.00 | |
| ③ | 35 35 |
粗颗粒 粗颗粒 |
2.00 2.00 | |
| ④ | 25 25 |
细颗粒 细颗粒 |
2.00 2.00 |
0.01mol∕（L?s）
0.01mol∕（L?s）
（忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程）．
某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol?L-1、2.00mol?L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：依据反应方程式
CaCO3+HNO3=
Ca（NO3）2+
CO2↑+
H2O，计算实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率为（忽略溶液体积变化，） （图中70-90s间CO2的质量增加了0.1g）
（3）预期实验结果是（比较三组实验速率的快慢，用代号） 、 、 ．
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（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
| 实验编号 | T/K | 大理石规格 | HNO3浓度/mol?L-1 | 实验目的 |
| ① | 298 | 粗颗粒 | 2.00 | （Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和 （Ⅲ）实验①和 |
| ② | ||||
| ③ | ||||
| ④ |
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
（3）预期实验结果是（比较三组实验速率的快慢，用代号）
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（2008?广东）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见图：
依据反应方程式
CaCO3+HNO3═
Ca（NO3）2+
CO2↑+
H2O，计算实验①在70～90s范围内HNO3的平均反应速率
（3）请在框图中，画出实验②和③中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图．
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（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
| 实验编号 | T/K | 大理石规格 | HNO3浓度 | 实验目的 |
| ① | 298 | 粗颗粒 | 2.00mol/L | （Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和 ③ ③ 探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和 ④ ④ 探究大理石规格 （粗、细）对该反应速率的影响． |
| ② | ||||
| ③ | ||||
| ④ |
依据反应方程式
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
0.01mol?L-1?S-1
0.01mol?L-1?S-1
（忽略溶液体积变化）．（3）请在框图中，画出实验②和③中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图．