摘要：4．下列叙述中正确的是( ) A．NH3.CO.CO2都是极性分子 B．CH4.CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．HF.HCl.HBr.Hl的稳定性依次增强 D．CS2.H2O.C2H2都是直线型分子 解析:分子的极性一般与物质的空间结构有关.空间结构对称.这属于非极性分子.反之属于极性分子.对于ABn分子.其经验规则是中心原子A的化合价的绝对值若等于最外层电子数.则属于非极性分子.反之属于极性分子.当然根据分子的极性也可以判断它的空间结构.键的极性只与是否属于同种非金属有关.而物质的稳定性当结构相似的条件下.与原子半径有关.所以选项A中CO2属于非极性分子,选项C中HF.HCl.HBr.HI的稳定性减弱,选项D中的H2O属于V型结构. 答案:B.
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下列叙述中正确的是( )
A．标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.1NA
B．1.8 g 的NH4+ 离子中含有的电子数为NA
C．常温常压下，48g O3 含有的氧原子数为NA
D．0.1mol CnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1n NA
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-氨基酸下列叙述中正确的是
A、在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物
B、由于活泼性Na<K,故金属钾可以从NaCl溶液中置换出钠单质
C、碱金属在自然界中都以游离态存在.
D、虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施用钾肥
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2 NH3 (g) ΔH<0,达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是
2NH3(g)；△H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0）。现有甲乙两个相同的密闭容器，向甲容器中充入1mol N2(g)和3mol H2(g)，在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q1 kJ；在相同条件下向乙容器中充入2mol NH3(g)，达到平衡时吸收的热量为Q2 kJ。已知Q2＝3Q1，下列叙述中正确的是 :