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25℃时， 已知反应：CO2(g) + H2(g) 
CO (g) + H2O (g) △H = ＋ 41 kJ/mol。回答下列问题：
（1）该反应属于 反应（“放热”或“吸热”）， 判断依据是
（2）能判断该反应是否已达平衡状态的依据是 (填序号)。
a.混合气体中n(CO)不变 b. v消耗(CO2) = v生成(CO)
c.混合气的总物质的量不变 d. 容器中压强不变 e. c(CO)= c(H2O)
（3）一定条件下的密闭容器中，反应达到平衡，要提高CO2的转化率，可以采取的措施是________(填序号)。
a.向体系中通入CO2 b.降低温度
c.向体系中通入惰性气体 d.向体系中通入H2 e.加入催化剂
（4）25℃时，已知： 2C(石墨) + O2 (g) = 2CO(g) △H1 = －222 kJ/mol
H2(g) + 1/2O2(g) = H2 O (g) △H2 = －242 kJ/mol
结合题中信息，写出石墨与氧气反应生成1mol CO2的热化学方程式
。
查看习题详情和答案>>不看元素周期表，根据元素性质的格似性将左右两列的元素配对，用线连接起来。
氪（Kr） 钾（K）
磷（P） 氖（Ne）
锂（Li） 钡（Ba）
铍（Be） 硫（S）
硅（Si） 氮（N）
氧（O） 碳（C）
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