摘要：如右图所示.滑轮固定在天花板上.物块A.B用跨过滑轮不可伸长的轻细绳相连接.物块B静止在水平地面上.如果用f.N分别表示水平地面对物块B的摩擦力和支持力.那么若将物块B向左移动一小段距离.物块B仍静止在水平地面上.则f和N的变化情况是 A．f.N都增大 B．f.N都减小 C．f增大.N减小 D．f减小.N增大
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随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”．为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上．
部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：
请回答下列问题：
（1）请写出加入Na2SO3溶液发生反应的离子方程式
（2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒（V2O5）能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体（如下左图）．
其中a、c二步的化学方程式可表示为
（3）该工艺中沉矾率是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．
根据图试建议控制氯化铵系数和温度：
（4）经过热重分析测得：NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如右图所示．
则NH4VO3在分解过程中
A．先分解失去H2O，再分解失去NH3
B．先分解失去NH3，再分解失去H2O
C．同时分解失去H2O和NH3
D．同时分解失去H2、N2和H2O．
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部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：
| 物质 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | （VO2）2SO4 |
| 溶解性 | 可溶 | 难溶 | 难溶 | 易溶 |
请回答下列问题：
（1）请写出加入Na2SO3溶液发生反应的离子方程式
V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O
V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O
．（2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒（V2O5）能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体（如下左图）．
其中a、c二步的化学方程式可表示为SO2+V2O5?SO3+V2O4
SO2+V2O5?SO3+V2O4
，4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3
4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3
．（3）该工艺中沉矾率是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．
根据图试建议控制氯化铵系数和温度：
4
4
、80℃
80℃
．（4）经过热重分析测得：NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如右图所示．
则NH4VO3在分解过程中B
B
．A．先分解失去H2O，再分解失去NH3
B．先分解失去NH3，再分解失去H2O
C．同时分解失去H2O和NH3
D．同时分解失去H2、N2和H2O．
（2012?焦作一模）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”．为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上．部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：
请回答下列问题：
（1）23V在元素周期表位于第
（2）反应①的目的是
（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式
（4）用酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，写出配平后完整的离子方程式．
（5）经过热重分析测得：NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变
化的曲线如右图所示．则NH4VO3在分解过程中
A．先分解失去H2O，再分解失去NH3
B．先分解失去NH3，再分解失去H2O
C．同时分解失去H2O和NH3
D．同时分解失去H2、N2和H2O．
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| 物质 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | （VO2）2SO4 |
| 溶解性 | 可溶 | 难溶 | 难溶 | 易溶 |
请回答下列问题：
（1）23V在元素周期表位于第
四
四
周期VB
VB
族．工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，其用化学方程式表示为3V2O5+10Al
6V+5Al2O3
| ||
3V2O5+10Al
6V+5Al2O3
．
| ||
（2）反应①的目的是
将V2O5转化为可溶性的VOSO4
将V2O5转化为可溶性的VOSO4
．（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式
NH4++VO3-=NH4VO3↓
NH4++VO3-=NH4VO3↓
．（4）用酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，写出配平后完整的离子方程式．
2
2
VO2++1
1
H2C2O4+2
2
H+→2
2
VO2++2
2
CO2+2H2O
2H2O
．（5）经过热重分析测得：NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变
化的曲线如右图所示．则NH4VO3在分解过程中B
B
．A．先分解失去H2O，再分解失去NH3
B．先分解失去NH3，再分解失去H2O
C．同时分解失去H2O和NH3
D．同时分解失去H2、N2和H2O．
常温下，浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：
①Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 ③盐酸 ④氨水
试回答下列问题：
（1）上述溶液中有水解反应发生的是 （填编号，下同），溶液中溶质存在电离平衡的是 ；
（2）比较①、②溶液，PH值较大的是 ；
（3）在溶液④中加入少量NH4Cl固体，此时
的值将 （填“变小”，“变大”或“不变”）；
（4）用溶液③滴定V mL溶液④，其滴定曲线如右图所示：
①试分析在滴定过程中，滴定曲线上a、b、c、d四点：
水的电离程度最大的是 点，理由是；
；
②a点溶液中离子浓度大小关系是 ；
③取少量c点溶液于试管，再滴加0.1 mol/L NaOH溶液至中性。此时溶液中除H＋、OH－外，离子浓度大小关系是 。
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