摘要:下列变化属于物理变化的是 A.浓硫酸镁溶液与蛋白质溶液混合 B.石墨转变为金刚石 C.稀硫酸溶液导电 D.块状纯碱在干燥空气中变成粉末

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铝热反应实验如下:用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状,套在一起(先将置于内层的漏斗底部剪一个小孔,用水润湿),架在铁架台的铁圈上,下面放置盛沙的蒸发皿.将适量的炒干的氧化铁粉末和铝粉混合均匀,放在纸漏斗中,上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条,用小木条点燃镁条,引燃氧化铁和铝粉的混合物,反应剧烈进行,发出耀眼的强光,生成铁和氧化铝.

(1)某同学为研究该实验,查阅有关资料得到如下数据:

①该同学推测,铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金.理由是:该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金.你认为他的解释是否合理?________(填“合理”或“不合理”)

②设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝.该实验所用的试剂是________,反应的离子方程式为________.

③实验室溶解该熔融物,下列试剂中最好的是________(填序号).

A.浓硫酸

B.稀硫酸

C.稀硝酸

D.氢氧化钠溶液

(2)实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价就越低.某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出.在反应结束后的溶液中,逐滴加入4摩/升的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(毫升)与产生的沉淀的物质的量(摩尔)的关系如下图所示.

回答下列问题:

①图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为________

②在DE段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式为________

上述现象说明溶液中________、________、________结合OH的能力比________强(填离子符号).

③B点与A点的差值为________摩尔.

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铝热反应实验如下:用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状,套在一起(先将置于内层的漏斗底部剪一个小孔,用水润湿),架在铁架台的铁圈上,下面放置盛沙的蒸发皿。将适量的炒干的氧化铁粉末和铝粉混合均匀,放在纸漏斗中,上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条,用小木条点燃镁条,引燃氧化铁和铝粉的混合物,反应剧烈进行,发出耀眼的强光,生成铁和氧化铝。
(1)某同学为研究该实验,查阅有关资料得到如下数据:

物质
Al[]
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔点/℃
660
2054
1535
1462
沸点/℃
2467
2980
2750
-
①该同学推测,铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金。理由是:该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理?     (填“合理”或“不合理”)
②设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用的试剂是         ,反应的离子方程式为                        
③实验室溶解该熔融物,下列试剂中最好的是            (填序号)。
A.浓硫酸       B.稀硫酸              C.稀硝酸              D.氢氧化钠溶液
(2)实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价就越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4摩/升的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(毫升)与产生的沉淀的物质的量(摩尔)的关系如下图所示。

回答下列问题:
①图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为
②在DE段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式为
述现象说明溶液中         结合OH-的能力比   强(填离子符号)。
③B点与A点的差值为              摩尔。

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铝热反应实验如下:用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状,套在一起(先将置于内层的漏斗底部剪一个小孔,用水润湿),架在铁架台的铁圈上,下面放置盛沙的蒸发皿。将适量的炒干的氧化铁粉末和铝粉混合均匀,放在纸漏斗中,上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条,用小木条点燃镁条,引燃氧化铁和铝粉的混合物,反应剧烈进行,发出耀眼的强光,生成铁和氧化铝。
(1)某同学为研究该实验,查阅有关资料得到如下数据:
物质
Al[]
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔点/℃
660
2054
1535
1462
沸点/℃
2467
2980
2750
-
①该同学推测,铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金。理由是:该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理?     (填“合理”或“不合理”)
②设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用的试剂是         ,反应的离子方程式为                        
③实验室溶解该熔融物,下列试剂中最好的是            (填序号)。
A.浓硫酸       B.稀硫酸              C.稀硝酸              D.氢氧化钠溶液
(2)实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价就越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4摩/升的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(毫升)与产生的沉淀的物质的量(摩尔)的关系如下图所示。

回答下列问题:
①图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为
②在DE段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式为
述现象说明溶液中         结合OH-的能力比   强(填离子符号)。
③B点与A点的差值为              摩尔。
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(2009?静安区二模)利用化工厂生产硼砂的废渣--硼镁泥可制取七水硫酸镁(MgSO4?7H2O),硼镁泥的主要成分是MgCO3,还含有其它杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等).
表1  部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Mg(OH)2
pH值 5.2 3.2 9.7 10.4 11.2
表2  两种盐的溶解度(g/100g水)
温度/℃ 10 30 40 50 60
CaSO4 0.19 0.21 0.21 0.20 0.19
MgSO4?7H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 /
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下:

根据以上流程图并参考pH数据和溶解度数据,试回答下列问题:
(1)硼镁泥加入浓硫酸时,FeO发生的变化是
bc
bc
(选填序号).
a.被钝化          b.被氧化        c.被溶解
(2)往过滤Ⅰ得到的滤液中加入硼镁泥,调节溶液的pH=5~6,再加入NaClO溶液可将溶液中的Mn2+氧化成MnO2,该反应的离子反应方程式为
Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-
Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-
.加热煮沸的目的是
促进Al3+、Fe3+水解
促进Al3+、Fe3+水解

(3)沉淀B中除MnO2外还含有
Fe(OH)3、Al(OH)3
Fe(OH)3、Al(OH)3
(填化学式)等物质.
(4)沉淀C的化学式是
CaSO4?2H2O或CaSO4
CaSO4?2H2O或CaSO4
;产生沉淀C的操作需趁热进行的原因是
以防MgSO4在温度低时结晶析出
以防MgSO4在温度低时结晶析出
;洗涤沉淀需要的玻璃仪器有:烧杯、
漏斗、玻璃棒
漏斗、玻璃棒
;若用乙醇代替水作洗涤剂洗涤沉淀C,原因是
降低CaSO4?2H2O的溶解度(或减少CaSO4?2H2O的溶解)
降低CaSO4?2H2O的溶解度(或减少CaSO4?2H2O的溶解)

(5)过滤出MgSO4?7H2O晶体的滤液中含有的金属阳离子有
Mg2+、Na+
Mg2+、Na+
,生产中对该滤液的处理方法是
循环利用
循环利用
;检验滤液是否含有SO42-操作是
取滤液1~2mL于试管中,加入BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,说明有SO42-
取滤液1~2mL于试管中,加入BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,说明有SO42-
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⑴近年来我国出现大范围雾霾天气,许多城市发布PM2.5重度污染警报。
①下列行为不会增加城市大气中PM2.5浓度的是   (填字母)。
a.燃放烟花爆竹       b.为城市主干道洒水保洁     c.露天焚烧落叶
②雾霾会刺激呼吸道,使人易患流行性感冒。感冒发烧病人可服用   药品进行治疗(填字母)。
a.麻黄碱             b.抗酸药          c.阿司匹林
③多食富含维生素C的蔬菜水果可增强人的免疫力。维生素C的结构简式是,它的分子式是   。在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液,溶液颜色变红,说明维生素C溶液具有   性;在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘水,可观察到的现象是   ,说明维生素C具有   性。
⑵今年1月12日,我国3名潜水员圆满完成首次300米饱和潜水作业,实现“下五洋捉鳖”的壮举。
①潜水员乘坐的潜水钟以钢铁为主要制造材料。钢铁容易在潮湿空气中发生电化学腐蚀,其负极的电极反应式是   
②潜水员需要均衡的膳食结构。糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量。某品牌高钙梳打的配料标签如图所示。在所列配料中,富含糖类的是     ,植物油在体内水解最终产物是高级脂肪酸和   。碳酸氢钠、碳酸钙可调节人体内的过多的胃酸,写出碳酸钙与胃酸反应的离子方程式为     

③运载潜水钟的母船会产生大量废水和垃圾。科学实验的含汞离子废水 需要处理后再排放,可加入适量的硫化钠溶液,使汞离子变成   (填化学式)沉淀而除去;
⑶著名物理化学家张存浩院士获得2013年国家最高科学技术奖,他在氟化氢(氘)激光器和水煤气合成液体燃料研究等方面做出了重要贡献。
①氟化氢(HF)的水溶液能雕刻玻璃。制备普通玻璃的主要原料有SiO2、CaCO3   (填化学式)。
②水煤气的主要成分是CO和H2,在40MPa、380℃、锌铬氧化物做催化剂的条件下,用CO和H2合成液体燃料CH3OH,该反应的化学方程式为     
⑷材料的不断发展可以促进社会进步。

① “玉兔”号月球车开创了我国月球表面探索的先河,其制备材料中
使用了镁铝合金,选用镁铝合金的优点是   (任答一点)。
②碳化硅硬度很大,它属于   (填字母)。
a.金属材料         b.无机非金属材料       c.有机高分子材料
③随便丢弃用过的聚乙烯塑料膜会造成白色污染,写出由乙烯在催化剂作用下制备聚乙烯的化学方程式   

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