摘要:27.实验室可以用纯净的氯气和铁粉反应制取少量氯化铁固体.其反应装置如图所 ycy 示: 回答下列问题: (1)该实验用NaCl固体.MnO2粉末和浓H2SO4共热来制取氯气.在实验室经常用MnO2粉末直接氧化浓HCl.请写出用MnO2粉未氧化浓HCl的反应的离子方程式 . (2)装置B中盛放的试剂是 . (3)装置E的作用是 . (4)如果没有装置C.水蒸气将混入D中.铁粉与水蒸气在高温下也可反应.写出该反应的方程式 (5)装置F中反应的离子方程式是 . (6)氯化铁固体易潮解.为防止氯化铁发生水解反应.在上述示意图中 和 之间应再接入装置

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三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂。同学们利用废铁屑(含少量铜杂质)来探究制备FeCl3·6H2O的方法,同学甲设计的实验装置如图所示,其实验步骤如下:A中放有废铁屑,烧杯中盛有过量的稀硝酸,实验时打开a,关闭b,用分液漏斗向A中加过量的盐酸,此时溶液呈浅绿色,再打开b进行过滤,过滤结束后,取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热,蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解,再降温结晶得FeCl3·6H2O晶体。填写下列空白:

(1)滴加盐酸时,发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快,其原因是__________________________________________________________________。

(2)烧杯内放过量稀HNO3的原因是_______________________________________________,

发生反应的离子方程式是________________________________________________。

(3)整个实验过程中,弹簧夹a都必须打开,除为排出产生的气体外,另一个目的是________

____________________________________________________________________。

(4)利用这个装置进行实验,你认为该实验存在的缺点可能有:

__________________________,__________________________。(写两条即可)

(5)乙同学对该实验进行了改进,他是用空烧杯承接滤液,加入适当的试剂,然后在HCl的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶而得到纯净的FeCl3·6H2O,你认为加入的试剂可以是_____________。(填序号)①适量氯气  ②适量过氧化氢和稀盐酸  ③高锰酸钾酸性溶液  ④氢氧化钠溶液

在HCl的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶的理由是__________________________

_____________________________________________________________________。

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