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实验室可以用纯净的氯气和铁粉反应制取少量氯化铁固体,其反应装置如图所
示:
回答下列问题:
(1)该实验用NaCl固体、MnO2粉末和浓H2SO4共热来制取氯气,在实验室经常用MnO2粉末直接氧化浓HCl,请写出用MnO2粉未氧化浓HCl的反应的离子方程式
。
(2)装置B中盛放的试剂是 。
(3)装置E的作用是 。
(4)如果没有装置C,水蒸气将混入D中,铁粉与水蒸气在高温下也可反应,写出该反应的方程式
(5)装置F中反应的离子方程式是 。
(6)氯化铁固体易潮解。为防止氯化铁发生水解反应,在上述示意图中 和 之间应再接入装置 (填写A—F字母)
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(1)NaCl固体、MnO2粉末和浓H2SO4共热时,NaCl被氧化生成氯气,其反应的化学方程式是__________________________________。
(2)装置B中盛放的试剂是_______________。(3)装置E的作用是____________________。
(4)装置F中反应的离子方程式是______________________________。
(5)氯化铁固体遇水汽易发生水解反应。为防止氯化铁发生水解反应,在上述示意图中_______和________之间应再接入装置________ (填写A—F字母)。
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(1)A装置可制取氯气,反应前分液漏斗中药品为 ,圆底烧瓶中药品为 。
(2)写出A装置中制取氯气所发生的化学方程式是 。
(3)装置B中盛放的试剂是________________________。
(4)装置E的作用是______________________________。
(1)写出实验室制取氯气的离子反应方程式:
| ||
| ||
(2)C中盛装的液体是
(3)实验开始先点燃A处的酒精灯,打开旋塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃E处的酒精灯.E装置内盛有铁粉,写出E装置中反应的化学方程式:
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(4)E处反应完毕后,关闭旋塞K,移去酒精灯,由于余热的作用,A处仍有少量Cl2产生,此时B中的现象是
(5)该装置的设计是否合理
(1)滴加盐酸时,发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快,其原因是__________________________________________________________________。
(2)烧杯内放过量稀HNO3的原因是_______________________________________________,
发生反应的离子方程式是________________________________________________。
(3)整个实验过程中,弹簧夹a都必须打开,除为排出产生的气体外,另一个目的是________
____________________________________________________________________。
(4)利用这个装置进行实验,你认为该实验存在的缺点可能有:
__________________________,__________________________。(写两条即可)
(5)乙同学对该实验进行了改进,他是用空烧杯承接滤液,加入适当的试剂,然后在HCl的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶而得到纯净的FeCl3·6H2O,你认为加入的试剂可以是_____________。(填序号)①适量氯气 ②适量过氧化氢和稀盐酸 ③高锰酸钾酸性溶液 ④氢氧化钠溶液
在HCl的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶的理由是__________________________
_____________________________________________________________________。
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