摘要：混合物的计算(近10年来的化学高考命题中的呈现率:90%) [点题]密闭容器中有CO和空气的混合气体14L.用电火花引燃.经充分反应后总体积为VL(假设所有体积均在同温.同压下测定.且空气中O2的体积分数以0.20计算.计算结果保留两位小数) (1)若CO和O2恰好反应.计算原混合气体中CO的体积分数. (2)若反应后总体积V=13时.则原混合气体可能的组成为. 第一种情况:V(CO):V(O2)= , 第二种情况:V(CO):V(O2)= , 第三种情况:V(CO):V(O2)= . (3)反应后总体积数V的取值范围是 . [点晴] (1)设原混合气体中CO的体积为x.O2的体积为y. 据题意得关系式: 列二元一次方程组:解得: 则原混合气体中CO的体积分数=0.29 1:1.2 (原空气中O2剩余) (3) [点题]取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B.每份50mL.向其中各通入一定量的CO2.然后各取溶液10mL.分别将其稀释为100mL.分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸.标准状况下产生CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如右图所示.试回答下列问题: (1)曲线A表明.原溶液中通入CO2后.所得溶液中的溶质为 .两种溶质的物质的量之比为 ,加盐酸后产生CO2体积的最大值为 mL. (2)曲线B表明.原溶液中通入CO2后.所得溶液中的溶质为 .两种溶质物质的量之比为 ,加盐酸后产生CO2体积最大值 mL. (3)通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度. [点晴](1) NaOH.Na2CO3 3∶1 33.6 (2)Na2CO3.NaHCO3 1∶1 112 (3)解:图示表明.向溶液中滴加0.1mol/L的盐酸至不再放出CO2气体时.消耗盐酸的体积为75mL.所以原NaOH溶液的物质的量浓度为: [点题]有机物A是烃或烃的含氧衍生物.分子中碳原子数不超过6.当0.1 mol A 在0.5 mol O2中充分燃烧后.A无剩余.将生成的气体(1.01×105 Pa.110 ℃下)依次通过足量的无水氯化钙和足量的碱石灰.固体增重质量之比为9∶11.剩余气体的体积折算成标准状况为6.72 L.试通过计算.讨论确定A可能的化学式. [点晴] (1)若剩余氧气.则由二氧化碳与水的物质的量之比.可知有机物中C.H原子个数比为1:4.可假设有机物化学式为(CH4)mOn.列式讨论.得该有机物为CH4.(2)若剩余气体为CO.则由有机物.氧气.一氧化碳的物质的量分别为0.1mol.0.5mol.0.3mol.可知反应中化学计量数之比.假设该有机物化学式为CXHYOZ. CXHYOZ+5O2 3CO+(x-3)CO2+Y/2 H2O 由CO2与H2O物质的量之比为1﹕2得: ① 由氧原子守恒得:Z+10=3++ ② 综合①②得:Z=4X-19 讨论知:X=5时.Z=1.有机物化学式为:C5H8O X=6时.Z=5.有机物化学式为:C6H12O5 用最少的悔恨面对过去 用最少的浪费面对现在 用最多的梦想面对未来 每天告诉自己一次.『我真的很不错』 浙江省武义第一中学 刘卫捐 321200

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接触法制H2SO4的基本原理是：

    ①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

   

    ③SO3+H2O  H2SO4

    其中排放的尾气含少量SO2，为防止污染大气，在排放前应设法进行综合利用。

    (1)某硫酸厂每天排放10000m3(换算成标准状况下体积)尾气中含0.2%(体积分数)的SO2，问用NaOH溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏(CaSO4·2H2O)？

    (2)如果将一定体积的尾气通入100mL2mol·L-1的NaOH溶液使其完全反应，经测定所得溶液含16.7g溶质。试分析溶液的成分，并计算各成分的物质的量。

    (3)工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是NaHSO3，调节尾气排放的流量，以取得SO2和NaOH间物质的量的最佳比值，从而提高NaHSO3的产量。现设n(SO2)、n(NaOH)、n(NaHSO3)分别表示SO2、NaOH、NaHSO3的物质的量，且=x,试写出x在不同取值范围时，n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)与n(SO2)、n(NaOH)间的关系式。

x=n(SO2)/n(NaOH)

n(NaHSO3)

 

 

 

 

 

 

    提示：该题取材于接触法制硫酸的过程中对废气SO2的处理，即消除了SO2对空气的污染，又使SO2得到综合利用。该题在能力要求上有一定的深度和坡度。第(1)步考查多步反应的计算，所发生的一系列反应较为复杂，但根据S元素守恒找出关系式，即可得出答案。第(2)步涉及平行反应中混合物的计算。反应方程式为2NaOH+SO2  Na2SO3+H2O;NaOH+SO2  NaHSO3。根据题给条件，对上述反应运用极值假设法进行分析讨论。第(3)步考查计算题中范围讨论的基础知识，以及过量问题和平行反应的计算。

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接触法制H2SO4的基本原理是：

    ①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

    ②2SO2+O2  2SO3

    ③SO3+H2O  H2SO4

    其中排放的尾气含少量SO2，为防止污染大气，在排放前应设法进行综合利用。

    （1）某硫酸厂每天排放10000m3（换算成标准状况下体积）尾气中含0.2%（体积分数）的SO2，问用NaOH溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏（CaSO4·2H2O）？

    （2）如果将一定体积的尾气通入100mL2mol·L-1的NaOH溶液使其完全反应，经测定所得溶液含16.7g溶质。试分析溶液的成分，并计算各成分的物质的量。

    （3）工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是NaHSO3，调节尾气排放的流量，以取得SO2和NaOH间物质的量的最佳比值，从而提高NaHSO3的产量。现设n（SO2）、n（NaOH）、n（NaHSO3）分别表示SO2、NaOH、NaHSO3的物质的量，且=x,试写出x在不同取值范围时，n（NaHSO3）的值或n（NaHSO3）与n（SO2）、n（NaOH）间的关系式。

x=n（SO2）/n（NaOH）

n（NaHSO3）

    提示：该题取材于接触法制硫酸的过程中对废气SO2的处理，即消除了SO2对空气的污染，又使SO2得到综合利用。该题在能力要求上有一定的深度和坡度。第（1）步考查多步反应的计算，所发生的一系列反应较为复杂，但根据S元素守恒找出关系式，即可得出答案。第（2）步涉及平行反应中混合物的计算。反应方程式为2NaOH+SO2  Na2SO3+H2O;NaOH+SO2  aHSO3。根据题给条件，对上述反应运用极值假设法进行分析讨论。第（3）步考查计算题中范围讨论的基础知识，以及过量问题和平行反应的计算。

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A为烃，B为烃的含氧衍生物，由等物质的量的A和B组成的混合物0.05mol在0.125mol的氧气中完全燃烧，生成0.1mol CO2和0.1mol H2O．试通过计算回答：
（1）由A、B组成混合物的平均分子式为
C2H4O
C2H4O

（2）另取一定量的A和B完全燃烧，将其以任意物质的量比混合，且物质的量之和一定．
①若耗氧量一定，则A、B的分子式分别是
C2H2
C2H2
、
C2H6O2
C2H6O2

②若生成的二氧化碳和水的物质的量一定，则A、B的分子式分别是
C2H4
C2H4
、
C2H4O2
C2H4O2

（3）另取a mol 的以任意比混合的A和B的混合物，在过量的氧气中完全燃烧．
①若耗氧量为定值，则耗氧量为
2.5a
2.5a
mol（用含a的代数式表示，下同）
②若生成的CO2的量为定值，则生成物水的质量范围为
18ag＜m（H2O）＜54ag
18ag＜m（H2O）＜54ag
．
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（2012?长春三模）硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制备绿矾．
（1）SO2和O2反应制取SO3的反应原理为：2SO2+O2
催化剂
△
2SO3，在一密闭容器中一定时间内达到平衡．
①该反应的平衡常数表达式为：
K=
c2(SO3)
c(O2)?c2(SO2)
K=
c2(SO3)
c(O2)?c2(SO2)
．
②该反应达到平衡状态的标志是
BD
BD
．
A．v（SO2）=v（SO3）          B．混合物的平均相对分子质量不变
C．混合气体质量不变            D．各组分的体积分数不变
（2）某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
①B电极的电极反应式为
SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
；
②溶液中H+的移动方向由
B
B
极到
A
A
极；
电池总反应式为
2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
．
（3）利用烧渣制绿矾的过程如下：

测定绿矾产品中含量的实验步骤：
a．称取5.7g产品，溶解，配成250mL溶液
b．量取25mL待测液于锥形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积40mL
根据上述步骤回答下列问题：
①滴定时发生反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）．
5
5
Fe2++
1
1
Mn
O
-
4
+
8
8
H+
H+
--
5
5
Fe3++
1
1
Mn2++
4
4
H2O
H2O

②用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是
滴定最后一滴酸性KMnO4时溶液呈淡紫色，半分钟内不褪色
滴定最后一滴酸性KMnO4时溶液呈淡紫色，半分钟内不褪色
．
③计算上述产品中FeSO4?7H2O的质量分数为
0.975或97.5%
0.975或97.5%
．
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在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固体混合物，加热充分反应，如图表示加入的混合物质量与产生的气体体积（标准状况）的关系，试计算：
（1）NaOH的物质的量浓度
5mol/L
5mol/L
；
（2）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量是51.6g时，充分反应后，生成气体的体积（标准状况）为
15.68
15.68
 L．
（3）当NaOH溶液的体积为180mL，固体混合物的质量仍为51.6g时，充分反应后，生成气体的体积（标准状况）为
16.8
16.8
 L．
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