摘要：电化学知识(近10年来的化学高考命题中的呈现率:100%) [点题]用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液.通电一段时间后.向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和PH.则电解过程中转移的电子数为( ) A.0.1mol B.0.2mol C.0.3mol D.0.4mol [点晴] 错误解答:选B.由于电解后加入0.1mol Cu(OH)2.恰好恢复到电解前.而0.1mol Cu(OH)2中含0.1molCu2+.即反应过程中有0.1molCu2+被还原.因此电解过程中共有0.2mol电子发生转移.错误原因:对电解硫酸铜溶液的反应没有深入的掌握.而且忽略了题目中加入的物质为Cu(OH)2.正确解答:电解硫酸铜溶液的反应方程式为: 2CuSO4 + 2H2O = 2Cu+ 2H2SO4 + O2↑ 从上述方程式可以看出.电解硫酸铜过程中.只析出铜和释放出氧气.因此.电解前后只有铜和氧的改变.电解后加入CuO就可以使溶液恢复原来状态.但本题提示加入Cu(OH)2后溶液恢复原来状态.说明电解过程中不仅硫酸铜被电解.而且有水被电解.0.1molCu(OH)2可以可以看作是0.1mol的CuO和0.1mol H2O.因此电解过程中有0.1mol的硫酸铜和0.1mol的水被电解.故选D. [点题]消毒.杀菌.是抗“非典 消毒剂.一种家用环保消毒液产生装置.其原理中用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液.制得有较强杀菌能力的消毒液.该仪器的原理如图所示. 试回答:(1)“84 消毒液在日常生活中被广泛使用.该消毒液无色. pH大于7.对某些有色物质有漂白作用.你认为它可能的有效成分 是 A．SO2 B．Na2CO3 C．KMnO4 D．NaClO (2)写出电极名称 a极 .b极 . (3)消毒液的有效成分是 . (4)写出有关离子方程式 . (5)若在电解过程中因温度上升.生成了少量的NaClO3.即发生了反应:3Cl2 + 6 NaOH =5 NaCl + NaClO3 + 3H2O 测量得n :n(NaClO3) = 5∶1.则整个过程中.氧化产物与还原产物的物质的量之比是 . [点晴] 由"为使氯气完全被吸收"应在电解槽下部产生氯气.故a极为负极.b极为正极.(3)由方程式:Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O有效成分为:NaClO (4)2Cl- + H2O=2 OH- + H2↑ + Cl2↑ Cl2 + 2OH-= Cl- + ClO- + H2O (5)由于整个过程氯气完全被吸收.氯化钠.水为原料.所以H2. NaClO与NaClO3为产物,其中H2为还原产物.和为氧化产物.由:1mol Cl→1mol ClO-失电子2 mol.1mol Cl→1mol ClO3-失电子6 mol.若设NaClO为5 mol则NaClO3为1mol.氧化产物为6mol.共失电子:5 mol×2 + 6 mol = 16mol.而生成1mol H2需转移电子2mol.则:n(H2)= 16mol／2 = 8 mol.故氧化产物与还原产物的物质的量之比是: 6:8=3:4 [点题]熔融碳酸盐燃料电池.发明于1889 年.上世纪的30~60年代在荷兰得到广泛的发 展.而且建成了寿命超过40000小时的电池. 可应用于中心电站. 现有一个碳酸盐燃料电池.以一定比例 Ll2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质.操作温 度为650℃.在此温度下以镍为催化剂.以煤 气(CO.H2)直接作燃料.其工作原理如图所示. 请回答下列问题: (1)B极为 极.发生 反应.该极发生的电极反应为 , Ni (2)电池总反应为 . 650℃ [点晴](1)正 还原 2CO2 + O2 + 4e = 2CO32― (2)CO + H2 + O2 CO2 +H2O

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_46029[举报]