摘要:盐类的水解(近10年来的化学高考命题中的呈现率:100%) [点题]等物质的量浓度的下列物质的溶液.其PH值由大到小的顺序是 CH3COONa (3)NH4Cl (4)AlCl3 Ba(OH)2 (7)Na2CO2 (8)NaHCO3 (9)NaHSO4 H2SO4 [点晴]首先将11种物质按碱.水解显碱性的盐不水解的盐.水解显酸性的盐.酸分成五类.再分段判断PH值大小.正确答案是>>
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弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于动态平衡.
(1)已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA-,HA-?H++A2-.
①NaHA溶液
②已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡:CaA(s)?Ca2+(aq)+A2-(aq)△H>0.降低温度时,Ksp
(2)已知水的电离方程式可写为2H2O?H3O++OH-,液氨类似于水的电离,则液氨的电离方程式为
(3)常温下,向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳,过滤后所得溶液pH=13,则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH-)的比值是
(4)氨气溶于水得到氨水,在25℃下,将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合,反应后溶液显中性,则用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数
×10-7
×10-7.
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(1)已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA-,HA-?H++A2-.
①NaHA溶液
显酸性
显酸性
(选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”).②已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡:CaA(s)?Ca2+(aq)+A2-(aq)△H>0.降低温度时,Ksp
减小
减小
(填“增大”、“减小”或“不变”,下同);滴加少量浓盐酸,c(Ca2+)增大
增大
.(2)已知水的电离方程式可写为2H2O?H3O++OH-,液氨类似于水的电离,则液氨的电离方程式为
2NH3?NH2-+NH4+
2NH3?NH2-+NH4+
;在液氨中加入NH4Cl,则平衡将向逆向
逆向
移动(填“正向”或“逆向”).(3)常温下,向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳,过滤后所得溶液pH=13,则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH-)的比值是
1×1010
1×1010
.(4)氨气溶于水得到氨水,在25℃下,将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合,反应后溶液显中性,则用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数
b |
a-b |
b |
a-b |
弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于动态平衡.
(1)已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA-,HA-?H++A2-.
①NaHA溶液______(选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”).
②已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡:CaA(s)?Ca2+(aq)+A2-(aq)△H>0.降低温度时,Ksp______(填“增大”、“减小”或“不变”,下同);滴加少量浓盐酸,c(Ca2+)______.
(2)已知水的电离方程式可写为2H2O?H3O++OH-,液氨类似于水的电离,则液氨的电离方程式为______;在液氨中加入NH4Cl,则平衡将向______移动(填“正向”或“逆向”).
(3)常温下,向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳,过滤后所得溶液pH=13,则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH-)的比值是______.
(4)氨气溶于水得到氨水,在25℃下,将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合,反应后溶液显中性,则用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数______.
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(1)已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA-,HA-?H++A2-.
①NaHA溶液______(选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”).
②已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡:CaA(s)?Ca2+(aq)+A2-(aq)△H>0.降低温度时,Ksp______(填“增大”、“减小”或“不变”,下同);滴加少量浓盐酸,c(Ca2+)______.
(2)已知水的电离方程式可写为2H2O?H3O++OH-,液氨类似于水的电离,则液氨的电离方程式为______;在液氨中加入NH4Cl,则平衡将向______移动(填“正向”或“逆向”).
(3)常温下,向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳,过滤后所得溶液pH=13,则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH-)的比值是______.
(4)氨气溶于水得到氨水,在25℃下,将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合,反应后溶液显中性,则用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数______.
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复分解反应存在这样一个规律:较强酸可制取较弱酸.中和反应、盐类的水解也是复分解反应,盐类的水解反应的逆反应是中和反应.盐类的水解反应中,弱酸强碱盐中弱酸根离子对应的弱酸越弱,其盐越容易发生水解.
已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH:
(1)请根据上述信息判断下列反应不能发生的是
A.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
B.CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
C.CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
D.CO2+H2O+2C6H5ONa-→Na2CO3+2C6H5OH
E.Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
F.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
(2)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律.下列变化都属于复分解反应:
①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体
③蒸发KCl和NaNO3的混合溶液,首先析出NaCl晶体.
根据上述反应,总结出复分解反应发生的另一规律为
(3)物质的量浓度均为0.05mol/L的下列五种物质的溶液中,pH由大到小的顺序是
①C6H5OH(苯酚) ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4
(4)一定温度下,向等体积纯水中分别加入等物质的量的下列物质:①NaOH、②CH3COOH、③NaClO,则水的电离程度最大的是
(5)25℃时,M酸溶液的pH=a,N碱溶液的pH=b.
①若X为强酸,Y为强碱,且a+b=14,若两者等体积混合后,溶液的pH=
②若X的化学式为HR,Y的化学式为MOH,且a+b=14,两者等体积混合后溶液显酸性,则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该离子为
a c(MOH)>c(M+)>c(R-)>c(H+)>c(OH-)
b c(HR)>c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
c c(R-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)
d c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
e c(M+)+c(H+)=c(R-)+c(OH-)
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已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH:
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 8.1 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
AD
AD
(填编号).A.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
B.CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
C.CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
D.CO2+H2O+2C6H5ONa-→Na2CO3+2C6H5OH
E.Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
F.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
(2)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律.下列变化都属于复分解反应:
①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体
③蒸发KCl和NaNO3的混合溶液,首先析出NaCl晶体.
根据上述反应,总结出复分解反应发生的另一规律为
反应能够由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行
反应能够由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行
.(3)物质的量浓度均为0.05mol/L的下列五种物质的溶液中,pH由大到小的顺序是
①④②③⑤
①④②③⑤
(填编号).①C6H5OH(苯酚) ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4
(4)一定温度下,向等体积纯水中分别加入等物质的量的下列物质:①NaOH、②CH3COOH、③NaClO,则水的电离程度最大的是
③
③
(填编号).(5)25℃时,M酸溶液的pH=a,N碱溶液的pH=b.
①若X为强酸,Y为强碱,且a+b=14,若两者等体积混合后,溶液的pH=
7
7
,此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度,其原因可能是酸为二元强酸,碱为一元强碱
酸为二元强酸,碱为一元强碱
.②若X的化学式为HR,Y的化学式为MOH,且a+b=14,两者等体积混合后溶液显酸性,则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该离子为
R-
R-
(填离子符号);混合后的溶液中,下列微粒浓度大小关系正确的是c e
c e
(填序号).a c(MOH)>c(M+)>c(R-)>c(H+)>c(OH-)
b c(HR)>c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
c c(R-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)
d c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
e c(M+)+c(H+)=c(R-)+c(OH-)