摘要：离子的鉴别(近10年来的化学高考命题中的呈现率:80%) [点题]某溶液中有NH4+.Mg2+.Fe2+和Al3+四种离子.若向其中加入过量的NaOH溶液.微热并搅拌.再加入过量的盐酸.溶液中大量减少的阳离子是 A.NH4+ B.Mg2+ C.Fe2+ D.Al3+ [点晴] 错误解答:选A.由于NH4+与OH-作用生成一水合氨.一水合氨在加热条件下分解释放出氨气.因此离子浓度将减小.错误原因:因不能掌握Fe(OH)2的强还原性而漏选.正确解答:本题不仅NH4+离子会减少.而且.当往溶液中加入氢氧化钠时.Fe2+会生成Fe(OH)2沉淀.Fe(OH)2具有具有强还原性.容易被空气中的氧气所氧化.转化为Fe(OH)3.再加盐酸时.溶解为Fe3+.因此Fe3+也会大量减少.本题正确选项为A.C.
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金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的．难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol?L-1）见图．（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是：
Cu2+
Cu2+
．（写化学式）（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为
B
B
．（填字母）A、＜1 B、4左右 C、＞6
（3）在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+杂质，
不能
不能
（能、不能）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小
Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小
．（4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成[Cu（NH3）4]2+，写出反应的离子方程式．
Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
．（5）已知一些难溶物的溶度积常数如下表．
| 物质 | FeS | MnS | CuS | PbS | HgS | ZnS |
| Ksp | 6.3×10-18 | 2.5×10-13 | 1.3×10-36 | 3.4×10-28 | 6.4×10-53 | 1.6×10-24 |
B
B
除去它们．A、NaOH B、FeS C、Na2S （选填序号）