摘要：13．某温度下在密闭容器中发生如下反应:2SO2+O22SO3(g).若开始时只充入2 molSO3(g).达到平衡时.混合气体的压强比起始时增大了20%,若开始时只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合气体.达到平衡时SO2的转化率为 A．20% B．40% C．50% D．80% 答案:C. 解析:从不同起始条件达到相同的化学平衡的前提. 等温等容条件下.两种起始状态若可以换算成相同值.则它们达到的化学平衡应相同. 2SO2+O22SO3(g) 起始的物质的量甲(mol) 2 1 0 起始的物质的量乙(mol) 0 0 2 则开始时只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合气体.达到平衡时.混合气体的压强比起始时也应该增大了20%. 2SO2+O22SO3(g) 起始的物质的量(mol) 2 1 0 变化的物质的量(mol) -2x -x +2x 平衡的物质的量(mol) 2-2x 1-x 2x 又等温等容时.气体的物质的量之比等于其压强之比.则有 =.解得x=0.5mol.则可求得SO2的转化率为50%.
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某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）?2E（g）若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（ ）
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某温度下在密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），若开始时只充入2mol SO3，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始时只充入了2mol SO2和1mol O2的混合气体，达到平衡时SO2的转化率为（ ）
| A、10% | B、60% | C、80% | D、90% |
某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N(g)
2E(g)
2E(g)开始时只充入2 mol E(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%。若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达平衡时M的转化率为多少？
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2E(g)，若开始时只充入2 mol E气体，达平衡时，混合气体的压强比起始增大了20%；若开始时只充入3 mol M和1 mol N的混合气体，达到平衡时M的转化率为( ) 
2E(g)。若开始时只充入2 mol E(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达平衡时M的转化率为( )