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（1）1 mol冰中有___________ mol“氢键”。
（2）水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为_________________。
（3）用x、y、z分别表示H2O、H2S、H2Se的沸点（℃）则x、y、z的大小关系是__________。
（4）实验测得冰中氢键的作用能为18.8 kJ·mol-1，而冰的熔化热为5.0 kJ·mol-1，这说明______________________________。
查看习题详情和答案>>化学键和分子间作用力影响着物质的性质。分子间作用力包括范德华力和氢键。水分子间存在氢键的作用，彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过氢键相互连接成庞大的分子晶体——冰。
（1）氢键虽然为分子间作用力的范畴，但氢键具有饱和性和方向性，请你解释氢键的饱和性和方向性：______________________________________________________________。
（2）实验测得冰中氢键的作用能为18．8 kJ·mol－1，而冰的熔化热却为5．0 kJ·mol－1，这说明了____________________________________________。
（3）有机物
的结构可以表示为
(虚线表示氢键)，而有机物
只能形成分子间氢键，工业上用水蒸气蒸馏法将A和B进行分离，则首先被蒸出出的成分是__________。
（4）氨气极易溶于水，除了遵循相似相溶原理外，还有一个重要原因是_______________，NH3·H2O的结构式可以表示为(用虚线表示氢键)___________________________。
（1）氢键虽然为分子间作用力的范畴，但氢键具有饱和性和方向性，请你解释氢键的饱和性和方向性：______________________________________________________________。
（2）实验测得冰中氢键的作用能为18．8 kJ·mol－1，而冰的熔化热却为5．0 kJ·mol－1，这说明了____________________________________________。
（3）有机物
的结构可以表示为
(虚线表示氢键)，而有机物
只能形成分子间氢键，工业上用水蒸气蒸馏法将A和B进行分离，则首先被蒸出出的成分是__________。（4）氨气极易溶于水，除了遵循相似相溶原理外，还有一个重要原因是_______________，NH3·H2O的结构式可以表示为(用虚线表示氢键)___________________________。
（1）C、D两元素形成的化合物的晶体类型是______．BC2的结构式______；
（2）若F是D的同主族下一周期元素，则F的电子排布式是：______，
（3）写出E的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式______．
（4）A2C分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成（A2C）n．在该分子形成的晶体中每个A2C分子被4个A2C分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图所示，试填空．
①含1molA2C的该晶体中有______mol“氢键”．
②若G是C的同主族下一周期元素，请比较A2C与 A2G 沸点的高低______．
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请回答下列问题：
（1）C、D两元素形成的化合物的晶体类型是__________。BC2的结构式_____________；
（2）若F是D的同主族下一周期元素，则F的电子排布式是：__________________，
（3）写出E的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_____________________________。
（4）A2C分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成(A2C)n。在该分子形成的晶体中每个A2C分子被4个A2C分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图所示，试填空。
②若G是D的同主族下一周期元素，请比较A2C与A2G 沸点的高低___________________