摘要：19．A.B.C.D.E五种短周期元素.原子序数依次增大.A.E同主族.A元素的原子半径最小.B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍.C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y.A.B.C.E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物.回答下列问题: (1)常温下.X.Y的水溶液的pH均为5.则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是 . (2)A.B.D.E四种元素组成的某无机化合物.受热易分解.写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式 . (3)将铝片和镁片用导线相连.插入由A.D.E三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池.则负极的电极反应式为 . (4)化学反应3A2(g)+C2(g)2CA3(g). 当反应达到平衡时不断改变条件(不改变A2.C2 和CA3的量).右图表示反应速率与反应过程的关 系.其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一 段时间是 .温度为T℃时.将4a molA2和2a molC2放入1L密闭容器中.充分反应后测得C2的转化率为50%.则反应的平衡常数 (5)化合物A8B4D2有如下转化关系: 其中.g是常用调味品的主要成分.写出反应①的化学方程式 设计实验方案完成d→e的转化
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A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次递增．A原子形成的阳离子是一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大，E与C是同主族元素．C、D两种元素可形成化合物甲，甲中既有离子键又有共价键；A、B、C、D四种元素可形成化合物乙，乙放入水中所得溶液显碱性．请回答：（1）化合物甲的电子式为
Na+[
]2-Na+
]2-Na+Na+[]2-Na+
；乙的化学式有很多种，其中无机物是]2-Na+NaHCO3
NaHCO3
，相对分子质量最小的有机物是CH3ONa
CH3ONa
．（2）气体A2、C2和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可形成燃料电池，其正极的电极反应式为
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
，电池总反应得到1.8g产物时，流经外电路某一横截面的电子数为1.204×1023（或0.2NA）
1.204×1023（或0.2NA）
．（3）A、B能形成无数种化合物，其中密度最小的气态化合物燃烧热为890.3 kJ/mol，该化合物燃烧的热化学方程式为
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
．（4）都由A、C、D、E形成的两种化合物可以相互反应，其离子方程式为
H++HSO3-═SO2↑+H2O
H++HSO3-═SO2↑+H2O
．A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
（1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是
（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解．写出少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式
（3）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为0.1mol/L时，pH最接近
A．5.6B．7.0 C．8.4D．13.0
（4）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C2（g）+3A2（g）
2CA3（g）
△H=-92.4kJ?mol-1．反应达到平衡后，测得容器中含有C2 0.5mol，A2 0.2mol，CA3 0.2mol，总容积为1.0L．
①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是
A．C2 0.6mol，A2 0.5mol，CA3 0mol
B．C2 0mol，A2 0mol，CA3 1.2mol
C．C2 0.6mol/L，A2 0.5mol/L，CA3 0.2mol/L
②求算此平衡体系的平衡常数K=
③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将
④已知0.4mol 液态C2 A4与足量的液态双氧水反应，生成C2和水蒸气，放出256.65kJ的热量．写出该反应的热化学方程式
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（1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是
10-4：1
10-4：1
．（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解．写出少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
．（3）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为0.1mol/L时，pH最接近
C
C
．A．5.6B．7.0 C．8.4D．13.0
（4）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C2（g）+3A2（g）
2CA3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．反应达到平衡后，测得容器中含有C2 0.5mol，A2 0.2mol，CA3 0.2mol，总容积为1.0L．
①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是
BC
BC
：A．C2 0.6mol，A2 0.5mol，CA3 0mol
B．C2 0mol，A2 0mol，CA3 1.2mol
C．C2 0.6mol/L，A2 0.5mol/L，CA3 0.2mol/L
②求算此平衡体系的平衡常数K=
10
10
；③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将
逆向
逆向
（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．理由是原平衡体系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，当加入N2，体系瞬间有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬间总体积为1.08×
=1.2L，所以：Q=
=
=10.59＞10，平衡逆向移动
| 1.00 |
| 0.9 |
| c2(NH3) |
| c(N2)×c3(H2) |
(
| ||||
(
|
原平衡体系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，当加入N2，体系瞬间有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬间总体积为1.08×
=1.2L，所以：Q=
=
=10.59＞10，平衡逆向移动
．| 1.00 |
| 0.9 |
| c2(NH3) |
| c(N2)×c3(H2) |
(
| ||||
(
|
④已知0.4mol 液态C2 A4与足量的液态双氧水反应，生成C2和水蒸气，放出256.65kJ的热量．写出该反应的热化学方程式
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1
．A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次递增．A原子形成的阳离子是一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大，E与C是同主族元素．C、D两种元素可形成化合物甲，甲中既有离子键又有共价键；A、B、C、D四种元素可形成化合物乙，乙放入水中所得溶液显碱性．请回答：
（1）化合物甲的电子式为
（2）A、C、E可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
（3）都由A、C、D、E形成的两种化合物可以相互反应，其离子方程式为
（4）气体A2、C2和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可形成燃料电池，其负极的电极反应式为
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（1）化合物甲的电子式为
Na+[]2-Na+
]2-Na+Na+[]2-Na+
；乙的化学式有很多种，其中无机物是]2-Na+NaHCO3
NaHCO3
．（2）A、C、E可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
HS-+OH-=S2-+H2O
HS-+OH-=S2-+H2O
．（3）都由A、C、D、E形成的两种化合物可以相互反应，其离子方程式为
H++HSO3-═SO2↑+H2O
H++HSO3-═SO2↑+H2O
．（4）气体A2、C2和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可形成燃料电池，其负极的电极反应式为
2H2-4e-+4OH-=4H2O
2H2-4e-+4OH-=4H2O
．
A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子结构示意图如图，B的最外层电子数比K层电子多1，D元素的主族序数是周期序数的2倍，E的单质是黄绿色气体；据此填空：（1）A的元素名称为
硅
硅
，E离子结构示意图为
（2）D和E两种元素相比较，得电子能力较强的是（填元素符号）
Cl
Cl
，可以验证该结论的是（填写字母）
CD
CD
；A．比较这两种元素的常见单质的熔沸点 B．比较这两种元素的气态氢化物的熔沸点
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 D．比较这两种元素置换能力的强弱
（3）C、D、E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
．（填写化学式）（4）B、C和烧碱溶液构成的原电池，负极：
Al
Al
（填化学式）．A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子结构示意图如图，
B的最外层电子数比K层电子多1，D元素的主族序数是周期序数的2倍，E的单质是黄绿色气体；据此填空：
（1）指出元素A在周期表中的位置
（2）D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号）
可以验证该结论的是（填写字母序号）
A．比较这两种元素的常见单质的熔沸点 B．比较这两种元素的气态氢化物的熔沸点
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 D．比较这两种元素置换能力的强弱
（3）C、D、E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：
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B的最外层电子数比K层电子多1，D元素的主族序数是周期序数的2倍，E的单质是黄绿色气体；据此填空：（1）指出元素A在周期表中的位置
第三周期第ⅣA族
第三周期第ⅣA族
，其气态氢化物的化学式为SiH4
SiH4
．（2）D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号）
Cl
Cl
，可以验证该结论的是（填写字母序号）
CD
CD
；A．比较这两种元素的常见单质的熔沸点 B．比较这两种元素的气态氢化物的熔沸点
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 D．比较这两种元素置换能力的强弱
（3）C、D、E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
．（填写化学式）