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（1）若在标准状况下有NO、NO2的混合物恰好与50mL 2.0mol?L-1的NaOH溶液反应完全，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比值为4：1，则在混合气体中NO气体的体积分数为
（2）设NO、NO2的混合气体用NOx表示，用碱液吸收，生成硝酸钠及亚硝酸钠再结晶分离．
①NOx与NaOH溶液反应的化学方程式：
②若生产每吨硝酸钠的成本为0.16万元，生产每吨亚硝酸钠的成本为0.27万元．目前市场出售价：硝酸钠每吨0.18万元，亚硝酸钠每吨0.28万元．则每处理22.4×109L（标准状况）含NOx（x≥1.5）0.1%（体积分数）的尾气，求所得利润y（出售价减去成本价，单位：万元）与x的关系式．
2NO2+2NaOH====NaNO2+NaNO3+H2O
NO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O
（1）若在标准状况下有NO、NO2的混合物恰好与50 mL 2.0 mol·L-1的NaOH溶液反应完全，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比值为4∶1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少？
（2）设NO、NO2的混合气体用NOx表示，用碱液吸收，生成硝酸钠及亚硝酸钠再结晶分离。若生产每吨硝酸钠的成本为0.16万元，生产每吨亚硝酸钠的成本为0.27万元。目前市场出售价，硝酸钠每吨0.18万元，亚硝酸钠每吨0.28万元。则每处理22.4×109 L（标准状况）含NOx（x≥1.5）0.1%（体积分数）的尾气，所得利润y（出售价减去成本价，单位：万元）与x的关系为______________。（附解题过程）
（3）根据（2）的计算结果，在以下坐标系中作出其示意图。
硝酸工业尾气中氮的氧化物(NO、NO2)是主要的大气污染物之一。可用以下方法进行治理，其主要原理可表示如下：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。
在标准状况下，aL NO2(其中占体积分数为20％的气体是N2O4)和bL NO的混合气体恰好可被200mL NaOH溶液完全吸收。
(1)欲保证工业尾气全部被吸收，则a∶b的值应控制在_________范围。
(2)NaOH溶液的物质的量浓度是_________mol／L。
(3)试讨论a、b的值与生成的NaNO3和NaNO2物质的量(设分别为n1、n2)的比值之间的关系：
当生成的产物全部为NaNO2时，nl=_________，n2=_________；
当产物中兼有NaNO3和NaNO2时，n1=_________，n2=_________。
(4)在标准状况下，若有2．016L氮氧化物的混合物恰好与50mL2．0mol／L的NaOH溶液反应完全，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比值为4∶1，则在混合气体中N2O4和NO2气体的体积比为________。
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在标准状况下，aL NO2(其中占体积分数为20％的气体是N2O4)和bL NO的混合气体恰好可被200mL NaOH溶液完全吸收。
(1)欲保证工业尾气全部被吸收，则a∶b的值应控制在_________范围。
(2)NaOH溶液的物质的量浓度是_________mol／L。
(3)试讨论a、b的值与生成的NaNO3和NaNO2物质的量(设分别为n1、n2)的比值之间的关系：
当生成的产物全部为NaNO2时，nl=_________，n2=_________；
当产物中兼有NaNO3和NaNO2时，n1=_________，n2=_________。
(4)在标准状况下，若有2．016L氮氧化物的混合物恰好与50mL2．0mol／L的NaOH溶液反应完全，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比值为4∶1，则在混合气体中N2O4和NO2气体的体积比为________。
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