题目内容
硝酸工业尾气中氮的氧化物(NO、NO2)是主要的大气污染物之一。可用以下方法进行治理，其主要原理可表示如下：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。在标准状况下，aL NO2(其中占体积分数为20％的气体是N2O4)和bL NO的混合气体恰好可被200mL NaOH溶液完全吸收。
(1)欲保证工业尾气全部被吸收，则a∶b的值应控制在_________范围。
(2)NaOH溶液的物质的量浓度是_________mol／L。
(3)试讨论a、b的值与生成的NaNO3和NaNO2物质的量(设分别为n1、n2)的比值之间的关系：
当生成的产物全部为NaNO2时，nl=_________，n2=_________；
当产物中兼有NaNO3和NaNO2时，n1=_________，n2=_________。
(4)在标准状况下，若有2．016L氮氧化物的混合物恰好与50mL2．0mol／L的NaOH溶液反应完全，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比值为4∶1，则在混合气体中N2O4和NO2气体的体积比为________。
答案：
解析：
提示：
解析：
(1)≥5/6 (2) (3)0； ； ；
(4)1∶5
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提示：
| 当NO2溶于碱，化学平衡移动，N2O4转化为NO2，体积变为原来N2O4的2倍。
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练习册系列答案
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