Ⅰ、某有机物的结构确定：①测定实验式：某含C、H、O三种元素的有机物，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%，则其实验式是．
②确定分子式：下图是该有机物的质谱图，则其相对分子质量为，分子式为．

③经测得该有机物的红外光谱如下，请写出该有机物分子的结构简式

Ⅱ、某高聚物的单体A（C₁₁H₁₂O₂）可发生以下变化；已知C的一氯代物D有两种，F的分子式为C₇H₈O，含苯环，与FeCl₃溶液不显色．

请回答：
（1）B表示分子中含有的官能团是、．
（2）由B转化为C的反应属于（选填序号）．
①氧化反应   ②还原反应      ③加成反应      ④取代反应
（3）与B具有相同官能团的同分异构体有种（包含B）．
（4）A的结构简式是．
（5）用方程式分别表示
F→G；
C→D或．

下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质．反应①②均为工业上的重要反应．

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式AKL．
（2）写出F与NaOH反应的化学方程式．
（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：．试列举该反应在工业生产中的应用．
（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：．
（5）写出H与强碱反应后一段时间内所能观察出的现象．

（I）下图是一些常见的单质．化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．A为含14个电子的双原子分子，C．E为金属单质，B化合物中含E原子质量含量为70%．反应①②均为工业上的重要反应．

请回答下列问题：
（1）D的电子式为．
（2）K的化学式为．
（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：．
（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：．
（5）I→L的离子方程式．
（II）随着尖端技术的发展，氟的用途日益广泛，如用F₂将UF₄氧化成UF₆，然后用气体扩散法使铀的同位素²³⁵U和²³⁸U分离．而氟单质的制备通常采用电解氧化法．下图是电解熔融的氟氢化钾（KHF₂）和无水氟化氢的混合物，其装置如图：
（1）已知阴极的反应为：2HF₂^-+2e^-=H₂+4F^-则电解的总反应为：．
（2）出口1是（写化学式，下同），出口2是．
（3）在电解质的熔盐中常加入另一种氟化物（AlF₃），他的作用是①减少HF的挥发②．
（4）随着电解的进行有一种物质会不断被消耗，需要从入口处进行补充，则从入口处加入的物质是（写化学式）．
（5）化学家Karl Chrite首次用化学方法制的氟，这是1986年合成化学研究上的一大突破．具体制法为：
①4KMnO₄+4KF+20HF=4K₂MnF₆+10H₂O+3O₂
②SbCl₅+5HF=SbF₅+5HCl
③2K₂MnF₆+4SbF₅

423K  .

4KSbF₆+2MnF₃+F₂
则下列说法正确的是．
A．反应①中KMnO₄既是氧化剂又是还原剂，K₂MnF₆是氧化产物
B．反应③中K₂MnF₆一定是氧化剂可能还起到还原剂的作用，SbF₅一定不是氧化剂
C．反应②能够发生可能原因是生成稳定的络合物SbF₅的缘故
D．生成0.5mol的F₂整个反应过程中转移的电子总数是4N_A个．

A、B、C、D、E为中学化学常见物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：
（1）反应①的基本反应类型是；
（2）C的化学式为；
（3）写出物质E和B在加热条件下反应的化学方 程式；
（4）将浅绿色溶液D转化为黄色溶液的方法是（用离子方程式表示）．
（5）乙醇在A作催化剂的条件下可以被空气中的氧气催化氧化，试写出该反应的化学方程式：．