摘要:A.B.C.D.E为五种常见的短周期元素.常温下A.B可形成B2A2和B2A两种液态化合物.B与D可形成分子X.也可形成阳离子Y.X.Y在水溶液中酸.碱性恰好相反.C元素的焰色反应呈黄色.E与C同周期.且E的阳离子在其所在周期元素形成的简单离子中半径最小.试回答: (1) D元素处于周期表的第 族, (2) B2A2对应化合物的的电子式为 , (3)液态X类似B2A.也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子.则液态X的电离方程式为 , (4) 已知 A.D.E三种元素可以形成化学式为A9D3E的盐.A9D3E的水溶液呈 性.用离子方程式解释其原因 , (5)W.Q是由A.B.C.D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质.W的水溶液呈碱性.Q的水溶液呈酸性.且物质的量浓度相同的W.Q溶液中水的电离程度:前者小于后者.Q为 .

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A、B、C、D、E是五种常见的短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A与C、B与D分别同族,已知B、D两种元素原子核中质子数之和是A、C两种元素原子核中质子数的2倍,五种元素中只有一种为金属元素.请回答下列问题
(1)物质甲、乙是由上述五种元素中的两种元素形成的常温下为液体的化合物,则甲、乙的化学式
H2O或H2O2
H2O或H2O2
H2O2或H2O
H2O2或H2O
,写出其中一种物质使酸性KMnO4溶液褪色的离子反应方程式
5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++8H2O+5O2
5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++8H2O+5O2

(2)已知:2DB2+B22DB3,若3.2gDB2完全转化为DB3气体时放热akJ;1mol DB3气体完全转化为其水化物放热bkJ,则标况下33.6L DB2完全完成上述两步反应放热
(30a+1.5b)
(30a+1.5b)
kJ(用a、b表示),我国工业生成DB2所用的原料是
FeS2
FeS2
(填化学式)
(3)丙、丁两化合物均由A、B、C、D四种元素组成,写出丙丁两化合物反应的化学反应方程式:
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O

(4)将一定量的DB2通入到紫色石蕊试液中的现象是:
溶液变为红色
溶液变为红色
.再通入等物质的量E2所观察的现象是
溶液仍为红色
溶液仍为红色

(5)用A、B两元素的单质可制成新型化学电源,若以C的最高价氧化物的水化物为电解质,则通A的一极的电极反应方程式:
H2+2OH--2e-→2H2O
H2+2OH--2e-→2H2O
.若以此电源进行铁片上镀铜,若两极质量差为6.4g时,理论上消耗标况下
1.12
1.12
 L的A单质.
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