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(1)D元素处于周期表中___________________;
(2)A、D、E三种元素形成的盐(化学式为A9D3E)的水溶液呈____________性,用离子方程式解释其原因__________________;
(3)W、Q是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质,常温下0.1 mol·L-1 W的水溶液的pH为13,Q的水溶液呈酸性,且物质的量浓度相同的W、Q溶液中水的电离程度前者小于后者,则W为___________________,Q为__________________(填化学式)。
(4)用A单质和B单质可制气体燃料电池,该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液,两极分别通入A单质和B单质。写出该电池负极的电极反应式:_______________________。
查看习题详情和答案>>(1)D元素处于周期表的第____________族。
(2)B
(3)液态X类似B
(4)已知A、D、E三种元素可以形成化学式为A9D3E的盐。A9D3E的水溶液呈____________性,用离子方程式解释其原因:__________________________。
(5)W、Q分别由A、B、C、D四种元素中任意三种组成,是不同类型的强电解质。W的水溶液呈碱性,Q的水溶液呈酸性,且物质的量浓度相同的W、Q溶液中水的电离程度:前者小于后者。Q为____________(填化学式)。
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(1)物质甲、乙是由上述五种元素中的两种元素形成的常温下为液体的化合物,则甲、乙的化学式
(2)已知:2DB2+B22DB3,若3.2gDB2完全转化为DB3气体时放热akJ;1mol DB3气体完全转化为其水化物放热bkJ,则标况下33.6L DB2完全完成上述两步反应放热
(3)丙、丁两化合物均由A、B、C、D四种元素组成,写出丙丁两化合物反应的化学反应方程式:
(4)将一定量的DB2通入到紫色石蕊试液中的现象是:
(5)用A、B两元素的单质可制成新型化学电源,若以C的最高价氧化物的水化物为电解质,则通A的一极的电极反应方程式:
有A、B、C、D、E、五种常见的短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,B元素原子的最外层电子数比C元素原子的最外层电子数少1个;A和D,C和E同主族,又知C、E两原子序数之和是A、D两原子序数之和的2倍。请回答下列问题:
⑴、写出由A、C、D三种元素形成的化合物的的电子式为 ▲ ,该化合物的化学键类型为 ▲ ,晶体类型为 ▲ 。
⑵、B的氢化物的沸点比同主族其他氢化物的沸点高,这可用 ▲ 来解释。
A.极性分子 B.氢键 C.共价键 D.离子键
⑶、D2E溶液呈 ▲ (填“碱性”、“酸性”、“中性”),试用离子方程式解释原因 ▲ 。
⑷、0.5L 0.1mol/L D的最高价氧化物的水化物与0.25L0.1 mol/LE的最高价氧化物的水化物反应放出2865 J的热量,该反应的热化学方程式为 ▲ 。
⑸、由B的氢化物与C的单质、KOH溶液构成原电池,负极产生B的单质。则其负极的电极反应离子方程式为 ▲ 。
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