题目内容
有A、B、C、D、E、五种常见的短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的最外层电子数比C元素原子的最外层电子数少1个；A和D，C和E同主族，又知C、E两原子序数之和是A、D两原子序数之和的2倍。请回答下列问题：
⑴、写出由A、C、D三种元素形成的化合物的的电子式为 ▲ ，该化合物的化学键类型为 ▲ ，晶体类型为 ▲ 。
⑵、B的氢化物的沸点比同主族其他氢化物的沸点高，这可用 ▲ 来解释。
A．极性分子 B．氢键 C．共价键 D．离子键
⑶、D2E溶液呈 ▲ （填“碱性”、“酸性”、“中性”），试用离子方程式解释原因 ▲ 。
⑷、0.5L 0.1mol/L D的最高价氧化物的水化物与0.25L0.1 mol/LE的最高价氧化物的水化物反应放出2865 J的热量，该反应的热化学方程式为 ▲ 。
⑸、由B的氢化物与C的单质、KOH溶液构成原电池，负极产生B的单质。则其负极的电极反应离子方程式为 ▲ 。
⑴、 ，离子键和共价键， 离子晶体。
⑵、B
⑶、碱性 ，S2－ + H2O HS－ +OH－ ，（写成S2－ +2 H2O
H2S+ 2OH－不给分）
⑷、2NaOH(aq) 十 H2SO4 (aq) ＝ Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；△H= －114.6kJ/mol
或NaOH(aq) 十 1/2H2SO4 (aq) ＝ 1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)；△H= －57.3kJ/mol
（状态写错，△H 没有“－”，对应热量数值错了均不给分）
⑸、2NH3－6e－ + 6OH－ = N２+ 6H2O
解析:略
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