摘要：24．六价铬对人体有害.含铬废水要经化学处理后才能排放.方法是用绿矾 (FeSO4·7H2O)把废水中的六价铬还原为三价铬离子.再加入过量石灰水.使铬离子转变 为 Cr(OH)3沉淀.其主要反应化学方程式为: H2Cr2O7+6FeSO4+6H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+7H2O.现用上述处理1×104L含铬78mg/L的废水.试回答: (1)处理后.沉淀中除Cr(OH)3外还有 (2)需用绿矾多少千克?
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重铬酸盐是电镀工业的重要原料．工业制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的第一步是将不溶于水的Cr2O3在强碱性（如KOH）条件下，用KClO3氧化，得到易溶于水的铬酸钾（K2CrO4）和KCl，过滤后，将含有铬酸钾的滤液酸化，使其转变为重铬酸钾，反应的离子方程式为2Cr
+2H+═Cr2
+H2O．
回答下列问题：（本题注意有效数字位数保留）
（1）写出由Cr2O3制备铬酸钾的化学方程式： ．
（2）工业上制备100kg重铬酸钾需要KClO3 kg．
（3）电镀后的废水中含六价铬对人体有毒，要经化学处理后才能排入，方法是用绿矾（FeSO4?7H2O）在酸性条件下把废水中有害离子还原，其化学方程式为：6FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO4═3Fe2（SO4）3+K2SO4+Cr2（SO4）3+7H2O．然后再加入过量的石灰水，使铬离子转变为氢氧化铬沉淀．
某化学小组取某地区含铬废水样品250mL，每次取出20.00mL用5.625×10-3mol/LFeSO4标准溶液滴定，四次滴定分别用去19.98mL、20.00mL和22.08mLFeSO4标准溶液．
①取用废水使用的滴定管是 ．
②求该地含铬废水中Ce2
的物质的量浓度．
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| O | 2- 4 |
| O | 2- 7 |
回答下列问题：（本题注意有效数字位数保留）
（1）写出由Cr2O3制备铬酸钾的化学方程式：
（2）工业上制备100kg重铬酸钾需要KClO3
（3）电镀后的废水中含六价铬对人体有毒，要经化学处理后才能排入，方法是用绿矾（FeSO4?7H2O）在酸性条件下把废水中有害离子还原，其化学方程式为：6FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO4═3Fe2（SO4）3+K2SO4+Cr2（SO4）3+7H2O．然后再加入过量的石灰水，使铬离子转变为氢氧化铬沉淀．
某化学小组取某地区含铬废水样品250mL，每次取出20.00mL用5.625×10-3mol/LFeSO4标准溶液滴定，四次滴定分别用去19.98mL、20.00mL和22.08mLFeSO4标准溶液．
①取用废水使用的滴定管是
②求该地含铬废水中Ce2
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