题目内容

六价铬对人体有害，含铬废水要经化学处理后才能排放，方法是用绿矾(FeSO4·7H2O)把废水中的六价铬还原为三价铬离子，再加入过量石灰水，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀．其主要反应化学方程式为：

H2Cr2O7＋6FeSO4＋6H2SO4＝3Fe2(SO4)3＋Cr2(SO4)3＋7H2O，现用上述处理1×104 L含铬(＋6价)78 mg/L的废水，试回答：

(1)

处理后，沉淀中除Cr(OH)3外还有________(用化学式表示)

(2)

需用绿矾多少千克？

答案：
解析：

(1)

Fe(OH)3、CaSO4(2分)

(2)

　　解：由H2Cr2O7＋6FeSO4＋6H2SO4＝3Fe2(SO4)3＋Cr2(SO4)3＋7H2O可知：

2Cr　　H2Cr2O7　　6FeSO4·7H2O

m(FeSO4·7H2O)＝

＝12.5 kg(4分)

　　答：需用绿矾12.5 kg


练习册系列答案
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重铬酸盐是电镀工业的重要原料．工业制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的第一步是将不溶于水的Cr2O3在强碱性（如KOH）条件下，用KClO3氧化，得到易溶于水的铬酸钾（K2CrO4）和KCl，过滤后，将含有铬酸钾的滤液酸化，使其转变为重铬酸钾，反应的离子方程式为2Cr
O
2-
4
+2H+═Cr2
O
2-
7
+H2O．
回答下列问题：（本题注意有效数字位数保留）
（1）写出由Cr2O3制备铬酸钾的化学方程式：
 
．
（2）工业上制备100kg重铬酸钾需要KClO3
 
kg．
（3）电镀后的废水中含六价铬对人体有毒，要经化学处理后才能排入，方法是用绿矾（FeSO4?7H2O）在酸性条件下把废水中有害离子还原，其化学方程式为：6FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO4═3Fe2（SO4）3+K2SO4+Cr2（SO4）3+7H2O．然后再加入过量的石灰水，使铬离子转变为氢氧化铬沉淀．
某化学小组取某地区含铬废水样品250mL，每次取出20.00mL用5.625×10-3mol/LFeSO4标准溶液滴定，四次滴定分别用去19.98mL、20.00mL和22.08mLFeSO4标准溶液．
①取用废水使用的滴定管是
 
．
②求该地含铬废水中Ce2
O
2-
7
的物质的量浓度．

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