摘要：11．答案:C 解析:湿法制备和干法制备均是+3价铁变为+6价铁.每生成1 mol Na2FeO4均转移3 mol电子.K2FeO4中铁显+6价.具有强氧化性.还原产物为+3价铁化合物.能除去水体中的H2S.NH3等.生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质.净水.故A.B.D说法正确.C说法错误.
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（2009?肇庆二模）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂．工业制高铁酸钠的方法有如下两种：
湿法制备的主要离子反应为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，
干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
则下列有关说法正确的是（ ）
湿法制备的主要离子反应为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，
干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
则下列有关说法正确的是（ ）
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高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-
工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾．制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
湿法制备--2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；
干法制备--2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑．
下列有关说法中错误的是（ ）
工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾．制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
湿法制备--2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；
干法制备--2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑．
下列有关说法中错误的是（ ）
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高铁酸钾 （K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂．工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）．
湿法制备的主要反应方程为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，
干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
下列有关说法不正确的是（ ）
湿法制备的主要反应方程为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，
干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
下列有关说法不正确的是（ ）
| A、高铁酸钾中铁显+6价 | B、湿法中每生成1mol Na2FeO4 转移3mol电子 | C、干法中每生成1 mol Na2FeO4 转移4mol电子 | D、K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe（OH）3胶体还能吸附水中的悬浮杂质 |
高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂．工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，往高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）．湿法制备的主要反应为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，干法制备的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑下列有关说法不正确的是（ ）
| A、高铁酸钾中铁显+3价 | B、湿法中每生成1mol Na2FeO4 转移3mol电子 | C、干法中每生成1mol Na2FeO4 转移4mol电子 | D、K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe（OH）3还能吸附水中的悬浮杂质 |
高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能的水处理剂．湿法制备的离子反应方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-→2FeO42-+3Cl-+5H2O；干法制备化学反应方程式：2FeSO4+4Na2O2→2Na2FeO4+2Na2SO4．有关分析错误的是（ ）
| A、等物质的量Na2FeO4氧化能力优于次氯酸钠 | B、湿法中氢氧化铁被氧化 | C、干法中每生成1mol Na2FeO4转移3mol电子 | D、高铁酸钠的氧化性大于次氯酸钠 |