【解析】A项电荷守恒等式为：c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+c(HSO₃^-)+c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-) +2c(SO₃^2-)，溶液呈中性，c(H⁺)=c(OH^-)，导出c(Na⁺)=c(HSO₃^-)+c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)+2c(SO₃^2-)，A项不正确。

B项中的电荷守恒式为：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(CH₃COO^-)+c(OH^-)，溶液呈中性，c(H⁺)=c(OH^-)，导出c(Na⁺)=c(Cl^-)+c(CH₃COO^-)；根据物料守恒有c(Na⁺)=c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)，由此二式导出c(Cl^-)=c(CH₃COOH)，综上所述，有c(Na⁺)>c(Cl^-)=c(CH₃COOH)，B项不对

C项中，NH₄⁺水解呈酸性，CO₃^2-水解呈碱性，它促进NH₄⁺的水解；Fe²⁺水解呈酸性，它抑制NH₄⁺的水解，所以三种溶液中c(NH₄⁺)：③>②>①，C项正确。

D项中，盐类的水解促进水的电离，强酸和弱酸都会抑制水的电离，当c(H⁺)相同时，对水的电离产生的抑制作用相同，正确的顺序应为①>②=③，D项不对。

【答案】C

下列离子方程式中书写正确的是(     )

A. 向Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至恰好为中性：

Ba^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO₄^2－= BaSO₄↓＋H₂O

B. NH₄HCO₃溶液与过量KOH浓溶液共热：NH₄^＋＋OH^－NH₃↑＋H₂O

C. 稀硝酸和过量的铁屑反应：3 Fe＋8H^＋＋2 NO₃^－= 3 Fe^3＋＋2 NO↑＋4 H₂O

D. KI溶液与H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液混合：2 I^－＋H₂O₂＋2 H^＋=2 H₂O＋I₂ 

【解析】A中没有配平，正确是Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄^2－= BaSO₄↓＋2H₂O。B中还有碳酸钾生成，C中铁过量，生成物应是亚铁离子，所以正确的答案是D。

将充满20mLNO的试管倒置于盛有蒸镏水的烧杯中，然后向试管里通入纯氧气，当试管内液面稳定在试管容积的4/5时，则通入O₂为可能  （    ）

   A．9mL          B．15mL         C．19mL         D．31mL

【解析】NO和O₂在水中反应的方程式为4NO＋3O₂＋2H₂O=4HNO₃。若NO过量，则参加反应的NO是16ml，消耗氧气是12ml。若氧气过量，20mLNO消耗的氧气是15ml，剩余氧气是20ml×1/5＝4ml，所以通入的氧气是19ml，答案选C。

实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述中，正确的是

A．装置①是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体，如铜屑与稀硝酸反应制取气体

B．装置②中，a为正极，d为阳极

C．装置③可用于收集H₂、NH₃、Cl₂、HCl、NO₂等

D．装置④能用于测量气体体积

【解析】铜屑与稀硝酸反应制取的气体是NO，NO不能用排气法收集，A错误。再电池中电流是从正极流向负极，电子是从负极流向正极，所以a是负极，b是正极，B不正确。若用来测量气体体积。则试剂瓶中必须装满水，D不正确。选项C中若收集密度大于空气的，则长进短出，若收集密度小于空气的，则短进长出，所以答案是C。

为了制取碘，可通过反应：2NO+O₂==2NO₂    NO₂+2H⁺ +2I^- ==NO + I₂+H₂O制得，NO在制碘过程中的作用是

　 A．还原剂             B．氧化剂                   C．催化剂                   D．反应物

【解析】根据反应观察可知反应前后NO的的量并没有发生变化，但参与了化学反应，所以起催化剂作用，答案是C。