Question

【解析】A项电荷守恒等式为：c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+c(HSO₃^-)+c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-) +2c(SO₃^2-)，溶液呈中性，c(H⁺)=c(OH^-)，导出c(Na⁺)=c(HSO₃^-)+c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)+2c(SO₃^2-)，A项不正确。

B项中的电荷守恒式为：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(CH₃COO^-)+c(OH^-)，溶液呈中性，c(H⁺)=c(OH^-)，导出c(Na⁺)=c(Cl^-)+c(CH₃COO^-)；根据物料守恒有c(Na⁺)=c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)，由此二式导出c(Cl^-)=c(CH₃COOH)，综上所述，有c(Na⁺)>c(Cl^-)=c(CH₃COOH)，B项不对

C项中，NH₄⁺水解呈酸性，CO₃^2-水解呈碱性，它促进NH₄⁺的水解；Fe²⁺水解呈酸性，它抑制NH₄⁺的水解，所以三种溶液中c(NH₄⁺)：③>②>①，C项正确。

D项中，盐类的水解促进水的电离，强酸和弱酸都会抑制水的电离，当c(H⁺)相同时，对水的电离产生的抑制作用相同，正确的顺序应为①>②=③，D项不对。

【答案】C

Answer 1

某无色溶液中存在SiO₃^2-，若向其中加入NH₄Cl溶液后产生白色沉淀，若向其中加入CaCl₂溶液也产生白色沉淀，则下列各组离子能在该溶液中共存的是

A．AlO₂^- 、NH₄⁺、ClO^-、CO₃^2-              

B．F^-、C₁₇H₃₅COO^-、Na⁺、NO₃^-                    

C．CO₃^2-、NH₄⁺、Ag⁺、MnO₄^-         

D．Na⁺、Ca²⁺、C₂O₄^2-、Cl^-