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(一)提出猜想:
(二)查阅资料:①Cu2O属于碱性氧化物; ②Cu+在酸性条件下能发生自身氧化还原反应;③在空气中灼烧Cu2O能生成CuO.
(三)制备红色沉淀:①制备氢氧化铜悬浊液②氢氧化铜悬浊液与葡萄糖共热.③过滤、洗涤、低温烘干得红色粉末.
(四)红色沉淀探究
该同学设计了四种方案:
方案Ⅰ:取该红色粉末溶于足量稀硝酸中,观察溶液颜色变化.
方案Ⅱ:取该红色粉末溶于足量稀硫酸中,观察是否有残渣.
方案Ⅲ:称得干燥坩埚a g,取红色粉末置于坩埚中再称得质量为b g,在空气中充分灼烧至完全变黑,并在干燥器中冷却,再称量,反复多次直到质量不变,称得最后质量为c g,比较a、b、c的关系.
方案Ⅳ:装置如图所示:(夹持仪器略去)
试回答下列问题:
(1)请你评价方案Ⅰ和方案Ⅱ.如果你认为该方案合理,请简述其工作原理;
如果你认为该方案不合理,请简述原因.
(2)方案Ⅲ中,如果a、b、c的关系符合c=
(3)方案Ⅳ中,实验前应检验装置气密性,请简述如何检验.
(4)方案Ⅳ中,要测定红色粉末的成分,必须测定下列哪些物理量
①通入氢气体积 ②反应前,红色粉末+双通管的总质量 ③实验前干燥管的质量④完全反应后,红色粉末+双通管的总质量 ⑤双通管的质量 ⑥锌粒质量 ⑦稀硫酸的物质的量浓度 ⑧实验后干燥管的质量 ⑨实验条件下的大气压强和室温
(5)有人提出,在氢气发生器与双通管之间应加一个干燥装置,你认为
[一]提出猜想,请你完成猜想2、3.
猜想1、红色沉淀可能是Cu;
猜想2:
猜想3:
[二]查阅资料:①Cu20属于碱性氧化物②Cu+在酸I生条件下能发生自身氧化还原反应
[三]制备红色沉淀:①制备氢氧化铜悬浊液②氢氧化铜悬浊液与葡萄糖共热③过滤、洗涤、低温烘干得红色粉末
[四]红色沉淀成分探究:该小组同学设计了三种方案:
方案Ⅰ:取该红色粉末溶于足量稀硝酸中,观察溶液颜色变化.
方案Ⅱ:取该红色粉末溶于足量稀硫酸中,观察是否有残渣.
方案Ⅲ:装置如图所示:(夹持仪器略去)
试回答下列问题:
(1)请分别评价方案I和方案Ⅱ是否合理(填“是”或“否”),并完成相关反应方程式:
方案I:
方案Ⅱ:
(2)实际上,方案Ⅲ的装置尚存在明显的缺陷,应在A和B之问添加
(3)方案Ⅲ中,探究小组的同学在锥形瓶中加入少量硫酸铜溶液,其目的是
(4)方案Ⅲ中,若要测定红色粉末的成分,需要测定下列哪些物理量
①反应前红色粉末与硬质玻璃管的总质量 ②实验前干燥管的质量 ③实验后干燥管的质量 ④硬质玻璃管的质量 ⑤锌粒质量 ⑥稀硫酸的物质的量浓度. 查看习题详情和答案>>
(13分)某校化学兴趣小组对课本实验结论“葡萄糖与新制氢氧化铜共热生成红色的Cu2O沉淀”提出质疑,认为红色沉淀不一定就是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分,开展了相关探究。
[一]提出猜想,请你完成猜想2、3。
猜想1、红色沉淀可能是Cu;
猜想2、 ;
猜想3、 。
[二]查阅资料:①Cu20属于碱性氧化物②Cu+在酸I生条件下能发生自身氧化还原反应
[三]制备红色沉淀:①制备氢氧化铜悬浊液②氢氧化铜悬浊液与葡萄糖共热③过滤、洗涤、低温烘干得红色粉末
[四]红色沉淀成分探究:该小组同学设计了三种方案:
方案Ⅰ:取该红色粉末溶于足量稀硝酸中,观察溶液颜色变化。
方案Ⅱ:取该红色粉末溶于足量稀硫酸中,观察是否有残渣。
方案Ⅲ:装置如图所示:(夹持仪器略去)
试回答下列问题:
(1)请分别评价方案I和方案Ⅱ是否合理(填“是”或“否”),并完成相关反应方程式:
方案I: ,写出Cu20与稀硝酸反应的化学方程式 ;
方案Ⅱ: ,写出反应的离子方程式 。
(2)实际上,方案Ⅲ的装置尚存在明显的缺陷,应在A和B之问添加 。
(3)方案Ⅲ中,探究小组的同学在锥形瓶中加入少量硫酸铜溶液,其目的是 。
(4)方案Ⅲ中,若要测定红色粉末的成分,需要测定下列哪些物理量 (填序号)。
①反应前红色粉末与硬质玻璃管的总质量 ②实验前干燥管的质量 ③实验后干
燥管的质量 ④硬质玻璃管的质量 ⑤锌粒质量 ⑥稀硫酸的物质的量浓度
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(13分)某校化学兴趣小组对课本实验结论“葡萄糖与新制氢氧化铜共热生成红色的Cu2O沉淀”提出质疑,认为红色沉淀不一定就是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分,开展了相关探究。
[一]提出猜想,请你完成猜想2、3。
猜想1、红色沉淀可能是Cu;
猜想2、 ;
猜想3、 。
[二]查阅资料:①Cu20属于碱性氧化物②Cu+在酸I生条件下能发生自身氧化还原反应
[三]制备红色沉淀:①制备氢氧化铜悬浊液②氢氧化铜悬浊液与葡萄糖共热③过滤、洗涤、低温烘干得红色粉末
[四]红色沉淀成分探究:该小组同学设计了三种方案:
方案Ⅰ:取该红色粉末溶于足量稀硝酸中,观察溶液颜色变化。
方案Ⅱ:取该红色粉末溶于足量稀硫酸中,观察是否有残渣。
方案Ⅲ:装置如图所示:(夹持仪器略去)
试回答下列问题:
(1)请分别评价方案I和方案Ⅱ是否合理(填“是”或“否”),并完成相关反应方程式:
方案I: ,写出Cu20与稀硝酸反应的化学方程式 ;
方案Ⅱ: ,写出反应的离子方程式 。
(2)实际上,方案Ⅲ的装置尚存在明显的缺陷,应在A和B之问添加 。
(3)方案Ⅲ中,探究小组的同学在锥形瓶中加入少量硫酸铜溶液,其目的是 。
(4)方案Ⅲ中,若要测定红色粉末的成分,需要测定下列哪些物理量 (填序号)。
①反应前红色粉末与硬质玻璃管的总质量 ②实验前干燥管的质量 ③实验后干
燥管的质量 ④硬质玻璃管的质量 ⑤锌粒质量 ⑥稀硫酸的物质的量浓度
(13分)某校化学兴趣小组对课本实验结论“葡萄糖与新制氢氧化铜共热生成红色的Cu2O沉淀”提出质疑,认为红色沉淀不一定就是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分,开展了相关探究。
[一]提出猜想,请你完成猜想2、3。
猜想1、红色沉淀可能是Cu;
猜想2、 ;
猜想3、 。
[二]查阅资料:①Cu20属于碱性氧化物②Cu+在酸I生条件下能发生自身氧化还原反应
[三]制备红色沉淀:①制备氢氧化铜悬浊液②氢氧化铜悬浊液与葡萄糖共热③过滤、洗涤、低温烘干得红色粉末
[四]红色沉淀成分探究:该小组同学设计了三种方案:
方案Ⅰ:取该红色粉末溶于足量稀硝酸中,观察溶液颜色变化。
方案Ⅱ:取该红色粉末溶于足量稀硫酸中,观察是否有残渣。
方案Ⅲ:装置如图所示:(夹持仪器略去)
试回答下列问题:
(1)请分别评价方案I和方案Ⅱ是否合理(填“是”或“否”),并完成相关反应方程式:
方案I: ,写出Cu20与稀硝酸反应的化学方程式 ;
方案Ⅱ: ,写出反应的离子方程式 。
(2)实际上,方案Ⅲ的装置尚存在明显的缺陷,应在A和B之问添加 。
(3)方案Ⅲ中,探究小组的同学在锥形瓶中加入少量硫酸铜溶液,其目的是 。[来源:学_科_网Z_X_X_K]
(4)方案Ⅲ中,若要测定红色粉末的成分,需要测定下列哪些物理量 (填序号)。
①反应前红色粉末与硬质玻璃管的总质量 ②实验前干燥管的质量 ③实验后干
燥管的质量 ④硬质玻璃管的质量 ⑤锌粒质量 ⑥稀硫酸的物质的量浓度
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