摘要:9]. 用含1mol HCl的盐酸酸化含1mol MgSO4的溶液.当向其中滴加1 mol/L 的Ba(OH)2溶液时.产生沉淀的物质的量(n)与加入 Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是 A. B. C. D.
网址:http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_43540[举报]
(1)稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量.
①实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热.请写出能表示该反应中和热的热化学方程式
Ba(OH)2(aq)+HCl (aq)═
BaCl2(aq)+H2O△H=-57.3 kJ/mol
Ba(OH)2(aq)+HCl (aq)═
BaCl2(aq)+H2O△H=-57.3 kJ/mol;
②分别取100mL 0.50mol/L盐酸与100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g?℃).实验时,测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21.5℃,反应后混合溶液的温度为24.9℃.则实验测得的中和热△H=
③如果用含1mol CH3COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应,反应放出的热量
(2)在催化剂的作用下CH4还原NO可以得到三种产物(该条件下均为气体),利用此反应能消除环境污染物NO.理论上每消耗标况下22.4L NO就能放出290kJ的热量.写出该反应的热化学方程式
查看习题详情和答案>>
①实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热.请写出能表示该反应中和热的热化学方程式
1 |
2 |
1 |
2 |
1 |
2 |
1 |
2 |
②分别取100mL 0.50mol/L盐酸与100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g?℃).实验时,测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21.5℃,反应后混合溶液的温度为24.9℃.则实验测得的中和热△H=
-56.8 kJ/mol
-56.8 kJ/mol
(保留1位小数);③如果用含1mol CH3COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应,反应放出的热量
小于
小于
57.3kJ(填“大于”、“小于”或“等于”);理由是醋酸的电离过程吸热
醋酸的电离过程吸热
.(2)在催化剂的作用下CH4还原NO可以得到三种产物(该条件下均为气体),利用此反应能消除环境污染物NO.理论上每消耗标况下22.4L NO就能放出290kJ的热量.写出该反应的热化学方程式
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160 kJ?mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160 kJ?mol-1
.
(1)稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量.
①实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热.请写出能表示该反应中和热的热化学方程式 ;
②分别取100mL 0.50mol/L盐酸与100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/.实验时,测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21.5℃,反应后混合溶液的温度为24.9℃.则实验测得的中和热△H= (保留1位小数);
③如果用含1mol CH3COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应,反应放出的热量 57.3kJ(填“大于”、“小于”或“等于”);理由是 .
(2)在催化剂的作用下CH4还原NO可以得到三种产物(该条件下均为气体),利用此反应能消除环境污染物NO.理论上每消耗标况下22.4L NO就能放出290kJ的热量.写出该反应的热化学方程式 . 查看习题详情和答案>>
①实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热.请写出能表示该反应中和热的热化学方程式 ;
②分别取100mL 0.50mol/L盐酸与100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/.实验时,测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21.5℃,反应后混合溶液的温度为24.9℃.则实验测得的中和热△H= (保留1位小数);
③如果用含1mol CH3COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应,反应放出的热量 57.3kJ(填“大于”、“小于”或“等于”);理由是 .
(2)在催化剂的作用下CH4还原NO可以得到三种产物(该条件下均为气体),利用此反应能消除环境污染物NO.理论上每消耗标况下22.4L NO就能放出290kJ的热量.写出该反应的热化学方程式 . 查看习题详情和答案>>
(1)稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量.
①实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热.请写出能表示该反应中和热的热化学方程式______;
②分别取100mL 0.50mol/L盐酸与100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g?℃).实验时,测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21.5℃,反应后混合溶液的温度为24.9℃.则实验测得的中和热△H=______(保留1位小数);
③如果用含1mol CH3COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应,反应放出的热量______57.3kJ(填“大于”、“小于”或“等于”);理由是______.
(2)在催化剂的作用下CH4还原NO可以得到三种产物(该条件下均为气体),利用此反应能消除环境污染物NO.理论上每消耗标况下22.4L NO就能放出290kJ的热量.写出该反应的热化学方程式______.
查看习题详情和答案>>
①实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热.请写出能表示该反应中和热的热化学方程式______;
②分别取100mL 0.50mol/L盐酸与100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g?℃).实验时,测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21.5℃,反应后混合溶液的温度为24.9℃.则实验测得的中和热△H=______(保留1位小数);
③如果用含1mol CH3COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应,反应放出的热量______57.3kJ(填“大于”、“小于”或“等于”);理由是______.
(2)在催化剂的作用下CH4还原NO可以得到三种产物(该条件下均为气体),利用此反应能消除环境污染物NO.理论上每消耗标况下22.4L NO就能放出290kJ的热量.写出该反应的热化学方程式______.