题目内容

(1)稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量.
①实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热.请写出能表示该反应中和热的热化学方程式   
②分别取100mL 0.50mol/L盐酸与100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/.实验时,测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21.5℃,反应后混合溶液的温度为24.9℃.则实验测得的中和热△H=    (保留1位小数);
③如果用含1mol CH3COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应,反应放出的热量    57.3kJ(填“大于”、“小于”或“等于”);理由是   
(2)在催化剂的作用下CH4还原NO可以得到三种产物(该条件下均为气体),利用此反应能消除环境污染物NO.理论上每消耗标况下22.4L NO就能放出290kJ的热量.写出该反应的热化学方程式   
【答案】分析:(1)①根据酸碱中和反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量书写热化学方程式;
②根据Q=m?c?△T计算;
③根据弱电解质电离吸热分析;
(2)根据题意书写化学方程式,根据生成NO的物质的量以及对应的热量书写热化学方程式.
解答:解:(1)①已知稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量,稀盐酸和氢氧化钡稀溶液都是强酸和强碱的稀溶液,则
反应的热化学方程式为Ba(OH)2(aq)+HCl (aq)═BaCl2(aq)+H2O△H=-57.3 kJ/mol,
故答案为:Ba(OH)2(aq)+HCl (aq)═BaCl2(aq)+H2O△H=-57.3 kJ/mol;
②100mL 0.50mol/L盐酸与100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.1L×0.50mol=0.05mol,
溶液的质量为:200ml×1g/ml=200g,温度变化的值为△T=24.9℃-21.5℃=3.4℃,
则生成0.05mol水放出的热量为Q=m?c?△T=200g×4.18J/(g?℃)×3.4℃=2842.4J,即2.842kJ,
所以实验测得的中和热△H=-=-56.8 kJ/mol,
故答案为:-56.8 kJ/mol;
③醋酸为弱酸,电离过程为吸热过程,所以用含1mol CH3COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应,反应放出的热量小于57.3kJ,
故答案为:小于;醋酸的电离过程吸热;
(2)在催化剂的作用下CH4还原NO可以得到三种产物(该条件下均为气体),则三种气体为N2、CO2、H2O,
反应的化学方程式为CH4+4NO=2N2+CO2+2H2O,
理论上每消耗标况下22.4L(即1mol) NO就能放出290kJ的热量,则消耗4molNO放出4×290kJ=1160kJ的热量,
所以反应的热化学方程式为CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160 kJ?mol-1
故答案为:CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160 kJ?mol-1
点评:本题考查热化学方程式以及反应热的计算,题目难度中等,注意理解中和热的概念、把握热化学方程式的书写方法,以及利用化学方程式计算反应热等问题.
练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网