网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_435333[举报]
请回答：
（1）过程①主要反应的离子方程式为
（2）已知氢氧化亚铁的Ksp=4.87×10-17，氢氧化铁的Ksp=2.6×10-39．当溶液中某离子浓度不高于1×10-5 mol?L-1时，可以认为该离子已经完全沉淀．通过计算所得数据说明过程②调节pH=9的原因是
（3）物质D的主要产物中铁、氢、氧三种元素的质量比为56：1：32，则过程③主要反应的化学方程式为
（4）已知Fe2+在弱碱性溶液中还原性较强，图2是研究过程④的实验所得，则该反应所需的时间控制在
（5）某工厂处理废铁泥（测得铁元素含量为16.8%）的能力为10吨/小时，生产纳米四氧化三铁的产量为4.64吨/小时．如不考虑过程④以后生产中Fe2+的氧化，则该工厂每小时消耗铁粉的质量为
（ ）
| A、a+b=6.6 | B、0.3＞a/32+b/17≥0.15 | C、a=3.2，b＞3.4 | D、a＞3.2，b=3.4 |
取20 mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为1 mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为20 mL(反应①，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应)。
另取20 mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟KI反应生成I2(反应②和③)。再用浓度为3 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为60 mL。
(1)已知过氧乙酸分子部分含有与H2O2相同的“结构”，则其结构简式为_______________。
(2)根据上述实验数据可计算过氧乙酸物质的量浓度c0= _____________________。
(3)当加入的KI的质量_____________________(填写选择序号)时，可不影响测定过氧乙酸的浓度c0。
A.少量，需要准确称量 B.少量，不需要准确称量
C.过量，需要准确称量 D.过量，不需要准确称量
查看习题详情和答案>>（12分）利用染化厂的废料铁泥（主要成分是Fe2O3、FeO和铁）制备可用于隐形飞机涂层的纳米四氧化三铁的生产流程为：
请回答：
（1）过程①主要反应的离子方程式为 。
（2）已知氢氧化亚铁的Ksp=4.87×10-17，氢氧化铁的Ksp=2.6×10-39。
当溶液中某离子浓度不高于1×10-5 mol·L-1时，可以认为该离子已经完全沉淀。通过计算所得数据说明过程②调节pH=9的原因是 。
（3）物质D的主要产物中铁、氢、氧三种元素的质量比为56∶1∶32， 则过程③主要反应的化学方程式为 。
（4）已知Fe2+在弱碱性溶液中还原性较强，图11是研究过程④的实验所得，则该反应所需的时间控制在 小时左右，较为适宜。
（5）某工厂处理废铁泥（测得铁元素含量为16.8 %）的能力为10吨/小时，生产纳米四氧化三铁的产量为4.64吨/小时。如不考虑过程④以后生产中Fe2+的氧化，则该工厂每小时消耗铁粉的质量为 千克。
查看习题详情和答案>>